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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A.M的最高價氧化物對應水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應

B.可用還原劑還原R的簡單離子制備R單質

C.X、N兩種元素組成的化合物熔點很低

D.簡單離子的半徑：Z＜X＜Y

【答案】A

【解析】

同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期；由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素。

A．M的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁具有兩性，可以與NaOH、高氯酸反應生成鹽和水，A項正確；

B．Cl-中Cl是-1價，是Cl元素的最低價態(tài)無法被還原，可將其氧化以獲取氯氣，B項錯誤；

C．通過分析可知，X、N兩種元素組成的化合物是二氧化硅，二氧化硅屬于原子晶體，熔點很高，C項錯誤；

D．Z、Y、X 的簡單離子分別是Na+、F-、O2-，具有相同的電子層結構，原子序數(shù)：Na>F>O，則離子半徑：Na+<F-<O2-，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應為C4H10(g，正丁烷) CH4(g)＋C3H6(g)，請回答下列問題：

(1)化學上，將穩(wěn)定單質的能量定為0，由元素的單質化合成單一化合物時的反應熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質相對能量。25 ℃、101 kPa幾種有機物的生成熱如下表所示：

物質

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ· mol－1

－75

－85

52

20

－125

－132

由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學方程式為_____________________________。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應生成乙烯。

下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填標號)。

A．氣體密度保持不變 B．c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不變

C．反應熱保持不變 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

(3)向密閉容器中充入正丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應，測得乙烯產率與溫度關系如圖所示。溫度高于600℃時，隨著溫度升高，乙烯產率降低，可能的原因是____________。

(4)在一定溫度下向10 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經過10 min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。

①0～10 min內乙烷的生成速率v(C2H6)＝________ mol·L－1·min－1。

②上述條件下，正丁烷的平衡轉化率為_______，該反應的平衡常數(shù)K為_____。

(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO3-)為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應式為26CO2＋13O2＋52e－===26CO32-，則負極反應式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

（1）請寫出上圖中e單質對應元素原子的電子排布式：________。

（2）a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的分子中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為___。

（3）圖中d單質的晶體堆積方式類型是：____。

（4）a與b元素形成的10電子中性分子X的空間構型為_____；將X溶于水后的溶液滴入含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為___，其中X與d的高價離子之間以___鍵組合。

（5）下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構：，請簡要說明該物質易溶于水的原因：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：

下列說法正確的是（ ）

A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液

B. 若去掉裝置 C，對產品純度無影響

C. 實驗時應先加熱 C，通入一段時間空氣后再加熱D

D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)0.25mol某固體A的質量是15g，A的相對分子質量為______．

(2)在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質量之比是1：8，則A的摩爾質量為______．

(3)在同溫同壓下，相同體積的CH4與氣體A的密度之比為1：4，則A的摩爾質量為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

（1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應的化學方程式為___。

（2）物質A為___（填化學式），“一系列操作”為___。

（3）“水解”步驟中生成TiO2·xH2O，為提高TiO2·xH2O的產率，可采取的措施有___、___。（寫出兩條）。

（4）將少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，寫出反應的離子方程式___；若反應后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，則溶液中c（CO32-）=___mol·L-1。（已知：KSP（FeCO3）=2.025×10-11）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調所引起的功能性出血等，如圖所示分別取l mol已烯雌酚進行4個實驗。

下列對實驗數(shù)據(jù)的預測與實際情況吻合的是（ ）

A. ②中無CO2生成B. ①中生成7molH2O

C. ④中發(fā)生消去反應D. ③中最多消耗3molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是

常見古詩文記載

化學知識

A

《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”

鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高

B

《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛”

強水為氫氟酸

C

《天工開物》中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰

硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀

D

《泉州府志》中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之

糖白的過程發(fā)生了化學變化

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產品。

已知：+

（1）B和A為同系物，B的結構簡式為____，其含有的官能團名稱為____。

（2）反應①的化學方程式為___，其反應類型為____。

（3）寫出檢驗C3H5Cl中含有的Cl原子的方法____。

（4）C的結構簡式為___。

（5）反應④的化學方程式為_____。

（6）設計一條由乙烯為原料制備D的合成路線（其他無機原料任選）。___

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2BrH2C-CH2Br。

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