Question

（Ⅰ）25℃時欲使水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-13mol/L，配制1L溶液，應(yīng)向其中加入5.0mol/L^-1的鹽酸

 

L，或加入NaOH晶體

 

g
（Ⅱ）現(xiàn)有25℃時0.1mol/L^-1的氨水，請回答以下問題：
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH

+ 4

）=a　mol?L^-1，則c（SO

2- 4

）=

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（Ⅰ）25℃時欲使水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-13mol/L，水的電離程度減小，該溶液可能為酸溶液或堿溶液，酸溶液中氫氧根離子、堿溶液中氫離子是水電離，據(jù)此可以計算出鹽酸、氫氧化鈉的濃度，再計算出需要鹽酸的體積、氫氧化鈉的質(zhì)量；
（Ⅱ）①向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，則一水合氨的電離程度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大；
②溶液的pH=7，則溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）．

解答： 解：（Ⅰ）25℃時欲使水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-13mol/L，該溶液若是鹽酸溶液，溶液中氫氧根離子是水電離的，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=0.1mol/L，1L該溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，需要5.0mol/L的鹽酸溶液體積為：

0.1mol

5mol/L

=0.02L；氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，則氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，1L該氫氧化鈉溶液中含有0.1molNaOH，質(zhì)量為：40g/mol×0.1mol=4.0g，
故答案為：0.02；4.0；
（Ⅱ）①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，則一水合氨的電離程度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，則

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的比值減小，
故答案為：減��；
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），則c（SO₄^2-）=

1

2

c（NH₄⁺）=0.5amol/L，
故答案為：0.5amol/L．

點評：本題考查了溶液pH的計算、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握水的電離及其影響、溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．