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【題目】一種利用電化學變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內部Li＋定向遷移，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明晶體，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色晶體。下列有關說法錯誤的是

A.當a接外接電源負極時，電致變色層、離子儲存層都顯藍色，可減小光的透過率

B.當b接外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生的反應為Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切換電源正負極使得藍色變?yōu)闊o色時，Li＋通過離子導體層由離子儲存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車的玻璃變色調光

【答案】C

【解析】

A．當a接外接電源負極時，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應WO3+Li++e-===LiWO3，LiWO3為藍色晶體，b極接正極，離子儲存層為陽極，發(fā)生電極反應Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e－===Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋，Fe4[Fe(CN)6]3為藍色晶體，藍色與無色相比，可減小光的透過率，A選項正確；

B．當b接外接電源負極時，離子儲存層為陰極，發(fā)生的電極反應為Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3，B選項正確；

C．切換電源正負極使得藍色變?yōu)闊o色時，即LiWO3變?yōu)?/span>WO3，Fe4[Fe(CN)6]3變?yōu)?/span>Li4Fe4[Fe(CN)6]3，電致變色層為陽極，離子儲存層為陰極，則Li+通過離子導體層由電致變色層移向離子儲存層，C選項錯誤；

D．該裝置可實現變色，可用于汽車的玻璃變色調光，D選項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：可以寫成。有機物A的結構如下圖所示，請回答：

（1）有機物A分子所含官能團的名稱為__________________。

（2）1mol A最多與____mol H2在一定條件下反應可生成環(huán)烴B。

（3）有機物A的分子式為_____________________________。

（4）有機物C是A的同分異構體，屬于芳香烴，且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應，生成高分子化合物D。則C的結構簡式為______________，D的結構簡式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應緊張的燃油。下面是產生水煤氣的幾種方法：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1

②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1

（1）CH4(g)與CO2(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為__。

（2）從原料、能源利用的角度，分析以上三個反應，作為合成甲醇更適宜的是反應__(填序號)。

（3）也可將CH4設計成燃料電池，來解決能源問題，如圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷VL。

①0<V≤33.6L時，負極電極反應式為__。

②33.6L<V≤67.2L時，電池總反應方程式為__。

③V=44.8L時，溶液中離子濃度大小關系為__。

（4）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數據如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達到平衡的時間/min

達到平衡時體系能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

Ⅰ

1

4

0

t1

放出熱量：36.88

Ⅱ

2

8

0

t2

放出熱量：Q

①容器Ⅰ中，0～t1時間的平均反應速率v(H2)=__。

②下列敘述正確的是__(填字母)。

a.平衡時，兩容器中H2的體積分數相等

b.容器Ⅱ中反應達到平衡狀態(tài)時，Q>73.76

c.反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等

d.平衡時，容器中N2的轉化率：Ⅰ<Ⅱ

e.兩容器達到平衡時所用時間：t1>t2

（5）如圖是在反應器中將N2和H2按物質的量之比為1∶3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的體積分數隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是__。

②圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是__。

③M點對應的H2轉化率是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國研究人員發(fā)現茶葉中的EGCG能有效阻斷新冠病毒S蛋白與人體ACE2受體的結合。制備EGCG的中間體G的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)G中官能團的名稱是______。

(2)反應①的反應類型是____________。

(3)F與KOH溶液反應的化學方程式為__________________。

(4)芳香族化合物X與D互為同分異構體，其中屬于硝酸酯()的X有______種，且核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6∶2∶1的結構簡式為______(只寫一種)。

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。下列關于EGCG(結構簡式如圖)的說法錯誤的是______(填標號)。

A.含有兩種官能團

B.分子中含有兩個手性碳原子

C.能與溶液發(fā)生顯色反應

D.1 mol EGCG與NaOH溶液反應，最多消耗8 mol NaOH

(6)1,4—苯并二惡烷()是制備原發(fā)性高血壓藥物多沙唑嗪的中間體，設計以苯酚和1,2—二溴乙烷為原料制備1,4—苯并二惡烷的合成路線(無機試劑任用)____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O，下列說法錯誤的是（　�。�

A.充電時，陰極反應式為：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O

B.充電時，兩個電極的質量均減輕

C.電池放電時，電解質溶液的pH增大

D.電池放電時，負極可能會發(fā)生副反應：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇俗稱酒精，75%的酒精能用來殺菌消毒。下列說法中正確的是( )

A.乙醇的球棍模型：

B.酒精的殺菌消毒原理是讓蛋白質變性，且濃度越大消毒效果越好

C.酒精可以通過大量噴灑來消毒，也可以和84消毒液混合使用消毒

D.95%的酒精和蒸餾水以體積比75：20混合可配制75%的酒精(忽略體積變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用甲苯合成苯甲醛的一種合成路線如下圖所示。下列說法中正確的是( )

A.甲苯的一氯取代物有5種B.苯甲醇與互為同系物

C.苯甲醛既有氧化性又有還原性D.①②③的反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：

下列有關膽礬的說法正確的是

A.Cu2+的價電子排布式為3d84s1

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157℃升華，170℃以上分解可放出CO2、CO和H2O；草酸具有還原性；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水�，F選用如下裝置完成草酸分解實驗，下列說法不正確的是

A.A與B組合用于檢驗草酸分解產生的H2O

B.AFD組合用于檢驗草酸分解產生的CO2

C.A與E組合用于檢驗草酸分解產生的CO

D.裝置C可用于尾氣收集草酸分解產生的CO

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