【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

鉛蓄電池充、放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

（1）鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為___。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：____。

（3）若在電解池C極一側(cè)滴入幾滴酚酞溶液，電解一段時(shí)間后溶液變紅色，說(shuō)明鉛蓄電池的A極為___極。

（4）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g·cm-3)時(shí)，

①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子____mol。

②若鉛蓄電池消耗2molH2SO4，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___L。

③若蓄電池消耗amol硫酸，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣和氫氣全部排出)___(用含a的代數(shù)式表示)。

【答案】PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 負(fù) 1 22.4

【解析】

（1）鉛蓄電池的正極為氧化鉛，其電極反應(yīng)方程式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4，故答案為：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4；

（2）電解飽和食鹽水時(shí)，氯離子和水放電，其化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（3）若在電解池C極一側(cè)滴入幾滴酚酞溶液，電解一段時(shí)間后溶液變紅色，說(shuō)明產(chǎn)生了氫氧化鈉，則C為陰極，與C相連的鉛蓄電池的A極為負(fù)極，故答案為：負(fù)；

（4）①氯離子放電生成氯氣，每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，若收集到0.5mol的氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子1mol，故答案為：1；

②根據(jù)鉛蓄電池的反應(yīng)方程式，若消耗2molH2SO4，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，則生成的氫氣為1mol，即可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為22.4L，故答案為22.4；

③鉛蓄電池中每消耗2mol硫酸，轉(zhuǎn)移電子2mol，則電解氯化鈉時(shí)生成2mol氫氧化鈉、1mol氫氣、1mol氯氣，則若蓄電池消耗amol硫酸，生成amol氫氧化鈉、mol氫氣、mol氯氣，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不銹鋼(Stainless Steel)是不銹耐酸鋼的簡(jiǎn)稱(chēng)，耐空氣、蒸汽、水等腐蝕。不銹鋼中含有Fe、Cr等元素。回答下列問(wèn)題：

(1)鉻(Cr)的價(jià)電子排布圖為______

(2)亞鐵氰化鉀別名黃血鹽，化學(xué)式：，加入食鹽中可防止食鹽板結(jié)。其中C、N、O三元素的第一電離能由小到大順序?yàn)?/span>______。O和N的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)明顯高于CH4原因是______，其不含結(jié)晶水的鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子的雜化方式為______。

(3)1mol的中含有的共價(jià)鍵物質(zhì)的量為______mol，該配位化合物的配位原子為______。

(4)用______實(shí)驗(yàn)可以直接確定某固體是否是晶體，某種鐵鉻合金的晶胞如圖所示，該晶體堆積模型為______，空間利用率是______；若已知該晶胞的棱長(zhǎng)為a pm，則該晶胞的密度為______g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋(píng)果酸在一定條件下反應(yīng)制得

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B.兩分子蘋(píng)果酸的一種縮合產(chǎn)物是：

C.1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應(yīng)，最多可消耗3mol Br2，均發(fā)生取代反應(yīng)

D.反應(yīng)中涉及到的三種有機(jī)物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類(lèi)最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個(gè)操作完整

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

(2) 計(jì)算。配制該溶液需稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量為__________g。

(3)稱(chēng)量。

①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置______:

②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。

③稱(chēng)量完畢,把藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_________ _引流,洗滌燒杯2～3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為__________________。

(7)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)_____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。

②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)_________。

③定容時(shí)俯視，濃度會(huì)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組進(jìn)行測(cè)定某變質(zhì)的鐵鋁合金（雜質(zhì)主要為Al2O3和Fe2O3）樣品中鐵含量，并制備Fe3O4膠體粒子，相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O]易燃，沸點(diǎn)為34.5度，微溶于水，密度比水小。在較高的鹽酸濃度下，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液II中主要金屬陽(yáng)離子是__________________。

（2）步驟I中試劑A最佳選擇的是_____________。

A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．濃鹽酸+雙氧水 D．稀鹽酸+雙氧水

（3）步驟II的“一系列操作”包括如下實(shí)驗(yàn)步驟，選出其正確操作并按序列出字母：分液漏斗中加水檢驗(yàn)是否漏水→向溶液中加入適量濃鹽酸和乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏抖→（__________）→（_________）→（__________）→（__________）→f→（_________）→a→（__________）→d→（_________）。

a．左手拇指和食指旋開(kāi)旋塞放氣；

b．用右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)，并用力振搖；

c．靜置分層；

d．打開(kāi)上口玻璃塞，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

e．混合兩次分液后的上層液體；

f．向下層液體中加入濃鹽酸和乙醚并轉(zhuǎn)移至分液漏斗；

（4）下列關(guān)于步驟Ⅲ和步驟VI的涉及的操作說(shuō)法正確的是_______________。

A．步驟Ⅲ中蒸餾操作時(shí)，為加快蒸餾速度，采用酒精燈大火加熱，收集34.5℃的餾分

B．為減少乙醚揮發(fā)，在蒸餾操作時(shí)，收集乙醚的錐形瓶應(yīng)放置在冰水浴中

C．步驟VI由混合溶液制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，防止Fe2+被氧化

D．析出Fe3O4膠體粒子后通過(guò)抽濾，洗滌，干燥獲得Fe3O4膠體粒子

（5）步驟IV測(cè)定Fe3+方法有多種，如轉(zhuǎn)化為Fe2O3，間接碘量滴定，分光光度法等。

①步驟IV主要作用是測(cè)定樣品中的鐵總含量和______________________。

②步驟IV實(shí)驗(yàn)時(shí)采用間接碘量法測(cè)定Fe3+含量，具體過(guò)程如下：向25.00mL溶液中加入過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。已知滴定反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。不考慮Fe3+和I-反應(yīng)限度和滴定操作問(wèn)題，實(shí)際測(cè)定的Fe含量往往偏高，其主要原因是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)的過(guò)程中完成乙烯氯化，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.過(guò)程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣

B.在過(guò)程Ⅱ中實(shí)現(xiàn)了TBA、的再生

C.理論上每生成，可得到

D.過(guò)程Ⅲ中的反應(yīng)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一。下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題(假定以下都是室溫時(shí)的溶液)。

（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a。

①試說(shuō)明HnB的酸性強(qiáng)弱____。

②當(dāng)a＝10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)______。

③當(dāng)a＝10、n＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____，(OH-)-c(HB)＝______。

④當(dāng)n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)：c(B-)＝1∶99時(shí)，A溶液的pH為___(保留整數(shù)值)。

（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為ρg/cm3，Xm+離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示式中，正確的是（ ）

A.醋酸的電離方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+

B.常溫下NH4Cl溶液的pH < 7

C.因?yàn)?/span>SO3的水溶液能夠?qū)щ姡?/span>SO3是強(qiáng)電解質(zhì)

D.在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，水的離子積常數(shù)(KW)減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案