Question

（14分）海波(Na2S2O3·5H2O)常用手紡織和造紙工業(yè)，海波是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分【解析】
S2O32— + 2H+ === S↓+ SO2↑+ H2O。

硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2 === 3Na2S2O3+CO2

某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O，實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，實驗室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)有 （填化學(xué)式）。

（2）裝置C中連接多孔球泡可以提高S O2的吸收效率，其依據(jù)的原理是 。

（3）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，D中的試劑可以是 。

a．品紅溶液 b．氫氧化鈉溶液

c．酚酞溶液 d．酸性高錳酸鉀溶液

（4）裝置E的作用是 。

（5）實驗制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。請設(shè)計實驗，檢測Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論： 。

（6）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，為了測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀H2SO4，滴加指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，3次平行實驗測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL，則c(K2Cr2O7) = mol·L-1。（已知：Cr2O72— +6I— +14H+ === 2Cr3+ +3I2 +7H2O，2S2O32— + I2===S4O62—+2 I—）

Answer 1

（14分）

（1）分液漏斗（1分），Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2分），Cl2（合理答案均可）（1分）

（2）增大反應(yīng)物間的接觸面積 （1分）

（3）a、d （2分）

（4）吸收SO2，防止SO2逸散到空氣中，污染空氣 （2分）

（5）取少量產(chǎn)品于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），再加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明Na2S2O35H2O產(chǎn)品中含Na2SO4雜質(zhì)。（3分）

（6） 0.05000 （2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)實驗裝置圖可知裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，配平可得化學(xué)方程式：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2↑。

（2）A裝置適用于固體與液體加熱反應(yīng)制取氣體，所以還可以制取Cl2、HCl等氣體。

（3）D中試劑檢驗SO2是否在C中完全吸收，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a、d正確。

（4）SO2可造成污染，能與NaOH溶液反應(yīng)，所以裝置E的作用是：吸收SO2，防止SO2逸散到空氣中，污染空氣。

（5）Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。若檢測Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)，應(yīng)先加入足量的稀鹽酸，除去Na2SO3，然后用BaCl2溶液檢驗Na2SO4，所以建議方案為：取少量產(chǎn)品于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），再加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明Na2S2O35H2O產(chǎn)品中含Na2SO4雜質(zhì)。

（6）根據(jù)題目所給離子方程式可得對應(yīng)關(guān)系：K2Cr2O7 ～ 6 Na2S2O3，則c（K2Cr2O7）=1/6×n（Na2S2O3）/V=1/6×0.1000 mol·L-1×0.03L÷0.01L= 0.05000molL1。

考點：本題考查基本儀器與基本操作、實驗方案的設(shè)計與評價、離子的檢驗、化學(xué)計算。

考點分析： 考點1：物質(zhì)的制備 試題屬性

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