下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是

A.分解反應 B．置換反應 C．復分解反應 D．化合反應

B

【解析】

試題分析：A、有單質生成的分解反應是氧化還原反應，A錯誤；B、一種單質與一種化合物反應生成另外一種單質和另外一種化合物的反應是置換反應，因此置換反應一定是氧化還原反應，B正確；C、兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應是復分解反應，因此復分解反應一定不是氧化還原反應，C錯誤；D、有單質參加的化合反應是氧化還原反應，D錯誤，答案選B。

考點：考查

考點分析： 考點1：化學基本概念和基本理論 考點2：氧化還原反應 試題屬性
  • 題型：
  • 難度：
  • 考核：
  • 年級：
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省江門市高三3月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物在生活中的應用非常廣泛。下列有關說法正確的是

A．食用植物油均可水解生成氨基酸

B．鋪路用的瀝青主要含有C、H、O等元素

C．做衣服的棉、麻的主要成分是纖維素

D．煤經(jīng)過汽化、液化等物理變化可轉化為清潔燃料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。制備ClO2的方法有多種。

（1）纖維素還原法制ClO2。其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物A與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式：其流程如下：□ （A） +□NaClO3+□H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______

（2）電解食鹽水制取ClO2 ，其流程如下：

①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中加入試劑的順序依次為__________（填化學式），充分反應后將沉淀一并濾去，再加入鹽酸。

②食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸在發(fā)生器中反應生成ClO2 ，寫出發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式____________________。

③上述流程中，可循環(huán)利用的物質有__________；按照綠色化學原則，電解槽陰極產(chǎn)生的氣體與方框中物質的物質的量之比為________時，原子的利用率為100%。

（3）實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：

已知：(I)A氣體在標準狀況下的密度為0．089g/L；

(Ⅱ)氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

①電解時，發(fā)生反應的化學方程式為 。

②NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在KClO3+6HCl＝3Cl2↑+ KCl +3H2O中，有30 mole-轉移，生成的氯氣在標準狀況下的體積為

A．22.4L B．336.0L C．403.2L D．672.0L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

密度為1.84g/cm3，濃度為98%的濃H2SO4的物質的量的濃度為

A．18.4mol/L B．9.2mol/L C．13mol/L D．12mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質量檢查化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）海波(Na2S2O3·5H2O)常用手紡織和造紙工業(yè)，海波是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分【解析】
S2O32— + 2H+ === S↓+ SO2↑+ H2O。

硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2 === 3Na2S2O3+CO2

某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O，實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 ，實驗室還可以用A裝置制取的氣體單質有 （填化學式）。

（2）裝置C中連接多孔球泡可以提高S O2的吸收效率，其依據(jù)的原理是 。

（3）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，D中的試劑可以是 。

a．品紅溶液 b．氫氧化鈉溶液

c．酚酞溶液 d．酸性高錳酸鉀溶液

（4）裝置E的作用是 。

（5）實驗制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。請設計實驗，檢測Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論： 。

（6）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，為了測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學準確量取10.00mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀H2SO4，滴加指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，3次平行實驗測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL，則c(K2Cr2O7) = mol·L-1。（已知：Cr2O72— +6I— +14H+ === 2Cr3+ +3I2 +7H2O，2S2O32— + I2===S4O62—+2 I—）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列相關工業(yè)制法的描述不正確的是

A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉

B．電解熔融的Al(OH) 3制取金屬鋁

C．用石英、純堿、石灰石為原料制玻璃

D．用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）分析下列反應：3S＋6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O，據(jù)此作答：

（1）用雙線橋標出該反應中電子的轉移方向和數(shù)目：3S +6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O

（2）該反應的氧化產(chǎn)物是 。

（3）該反應的氧化劑與還原劑的質量比是 。

（4）當消耗0.3 mol S時，則轉移的電子數(shù)是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是

A．晶體硅 B．食鹽 C．干冰 D．金屬鉀

查看答案和解析>>

同步練習冊答案