密度為1.84g/cm3，濃度為98%的濃H2SO4的物質的量的濃度為

A．18.4mol/L B．9.2mol/L C．13mol/L D．12mol/L

A

【解析】

試題分析：根據(jù)c＝1000ρω/M可知，密度為1.84g/cm3，濃度為98%的濃H2SO4的物質的量的濃度＝＝18.4mol/L，答案選A。

考點：考查物質的量濃度與質量分數(shù)的換算

考點分析： 考點1：化學計算 考點2：化學用語及其規(guī)律 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省江門市高三3月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)

B．0.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長望瀏寧四縣高三一�？荚嚮瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是

A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA

B．256g S8分子中含S-S鍵為7NA個

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA個

D．1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（8分）將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是 g）

求：

（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應方程式為：______。

160--180mL過程中反應方程式為_______________________。

（2）合金中Mg的質量為____________g。所用HCl 的物質的量濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是

A．1:1:1 B．3:2:1 C．3:2:3 D．1:1:3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是

A.分解反應 B．置換反應 C．復分解反應 D．化合反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質量檢查化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）環(huán)境中氮氧化物的合理控制和治理是減少霧霾天氣、優(yōu)化生存環(huán)境的有效途徑之一。請運用化學反應原理知識，回答下列問題：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=== 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1

②CH4 (g)+ 4NO(g) === 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1

據(jù)此，寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式：

（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g)

某研究小組向一個容積（3L）恒定的真空密閉容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭與催化劑（固體試樣的體積忽略不計），在恒溫（T1℃）條件下發(fā)生反應，經(jīng)10min反應達到平衡，測得N2的物質的量為0.09mol。

①0min~10min內以v（NO）表示的平均化學反應速率為 。

②下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是 。

A．容器內壓強保持不變

B．速率關系：2v(NO)(正) = v (N2)(逆)

C．容器內CO2的體積分數(shù)不變

D．混合氣體的密度保持不變

③在相同條件下，若在容器中放入生石灰，則NO的平衡轉化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（9分）有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：乙 、H ；

（2）寫出反應②的離子方程式： ；

（3）寫出金屬A與水反應的離子方程式 ；

（4）F與D溶液反應后的產(chǎn)物在空氣中轉化為H的化學方程式 ；現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于晶體結構和性質的敘述中，錯誤的是

A．分子晶體中一定存在共價鍵

B．原子晶體中一定存在共價鍵

C．金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性

D．離子晶體在固態(tài)時不導電，在熔化狀態(tài)下能導電

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