下表中有關理論闡述的評價合理的是（　�。�
選項 理論闡述 評價
A 醋酸鈉溶于水顯堿性：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 正確
B 由于偏鋁酸鈉溶液中存在：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
因此，將偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到Al（OH）3沉淀		 正確
C 處于弱酸性環(huán)境下的鋼鐵被腐蝕，是因為負極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2 正確
D 將鋼閘與外加電源正極相連，是犧牲陽極的陰極保護法， 錯誤
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．水解為可逆反應；
B．偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干仍為偏鋁酸鈉；
C．弱酸性環(huán)境下的鋼鐵被腐蝕，為吸氧腐蝕；
D．將鋼閘與外加電源負極相連，為外加電源的陰極保護法．
解答： 解：A．水解為可逆反應，應為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，評價不合理，故A錯誤；
B．NaOH不揮發(fā)，則偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干仍為偏鋁酸鈉，評價不合理，故B錯誤；
C．弱酸性環(huán)境下的鋼鐵被腐蝕，為吸氧腐蝕負極處產(chǎn)生亞鐵離子，正極處吸收O2，評價不合理，故C錯誤；
D．將鋼閘門與外加電源負極相連，陰極上電解質溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應，此方法為外加電源的陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕，評價合理，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、電化學原理及應用等，把握化學反應原理為解答的關鍵，注意評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化銅溶于硝酸：H++OH-=H2O
B、銅跟濃HNO3反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
C、氨水跟稀HNO3反應：H++OH-=H2O
D、鐵跟稀HNO3反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在給定條件下一定能大量共存的是（　　）
A、使石蕊變紅色的溶液：NH4+、Na+、Cl-、SiO32-
B、水電離出的C（H+）=1×10-9的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、與Al反應生成氫氣的溶液：Ca2+、K+、Br-、HCO3-
D、使甲基橙變黃色的溶液：Na+、K+、SO42-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，物質的量最大的是（　�。�
A、4℃時70mLH2O
B、標況下100LH2
C、阿伏加德羅常數(shù)個Cl2分子
D、54g鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應 A+3B?2C+D 在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/（L?s）則此段時間內以B濃度變化表示的化學反應速率（　�。�
A、0.5mol/（L?s）
B、1mol/（L?s）
C、2mol/（L?s）
D、3mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應A+3B═2C （各物質均為氣體），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行最快的是（　�。�
A、υ（A）=0.01 mol?L-1?S-1
B、υ（B）=0.01 mol?L-1?S-1
C、υ（B）=0.60 mol?L-1?min-1
D、υ（C）=1.0 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO4 2-、AlO2-
C、能與鋁反應生成氫氣的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、NO3-
D、滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物CH2=CH-CH2-CH2-OH可能發(fā)生的反應有
①取代 ②加成 ③消去 ④使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑤聚合 ⑥與氫氧化鈉溶液反應，其中能發(fā)生的有（　　）
A、全部B、除④外
C、除③外D、除⑥外

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素
B、光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
C、對于一個化學反應，既可以用反應物表示其化學反應速率，也可以用生成物表示其化學反應速率
D、不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率

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