下列說法不正確的是（　　）
A、參加反應物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素
B、光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
C、對于一個化學反應，既可以用反應物表示其化學反應速率，也可以用生成物表示其化學反應速率
D、不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加，影響化學反應速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為物質(zhì)的本身性質(zhì)，為主要因素，外因有溫度、濃度、壓強、催化劑以及光照等，為次要因素．
解答： 解：A．物質(zhì)的性質(zhì)為影響化學反應速率的主要因素，如鐵與水蒸氣在高溫下反應，但鈉可與冷水發(fā)生劇烈反應，故A正確；
B．有些物質(zhì)在光照條件下可增大反應速率，如硝酸的分解等，故B正確；
C．反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加，既可以用反應物表示其化學反應速率，也可以用生成物表示其化學反應速率，故C正確；
D．對于非氣體參加的反應，增大壓強，反應速率基本不變，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念、基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表中有關理論闡述的評價合理的是（　�。�
選項 理論闡述 評價
A 醋酸鈉溶于水顯堿性：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 正確
B 由于偏鋁酸鈉溶液中存在：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
因此，將偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到Al（OH）3沉淀		 正確
C 處于弱酸性環(huán)境下的鋼鐵被腐蝕，是因為負極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2 正確
D 將鋼閘與外加電源正極相連，是犧牲陽極的陰極保護法， 錯誤
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E表示活化能），下列敘述正確的是（　�。�
A、逆反應的活化能大于正反應的活化能
B、該反應為放熱反應
C、催化劑能改變反應的焓變
D、催化劑能降低反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫化鈣（CaH2中H為-1價）可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．下列說法錯誤的是（　�。�
A、標準狀況下生成1mol H2時轉(zhuǎn)移2NA個電子
B、CaH2是還原劑，H2O是氧化劑
C、H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Cl2與H2O反應：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
B、向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C、向AlCl3溶液中滴加氨水至過量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、將銅片投入濃硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA
B、12.4g白磷（分子式為P4）中含有的P-P鍵為0.6 NA
C、28g C2H4 和C4 H8混合氣體中含有的原子總數(shù)為9NA
D、200mL 10mol/L的濃硝酸與足量的銅片反應，生成的NO2分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為1L的密閉容器中（體積不變），充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生如下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖．
（1）下列說法正確的是
 

A．進行到3分鐘時，正反應速率和逆反應速率相等
B．10分鐘后容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣反應速率不會改變
（2）求從反應開始到10min，氫氣的平均反應速率v（H2）（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題．
（1）氧化劑
 
，還原劑
 

（2）用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比
 

（4）當生成28gN2時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為
 
（填“A”或“B”）．
（2）25℃時，將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）95℃時，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值是
 
．
（4）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應滿足的關系是a=
 
（用含b的代數(shù)式表示），a+b
 
14（填“＜”、“=”或“＞”）．

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