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用NA表示阿伏加德常數的值,下列說法正確的是( 。
A、1mol NaHSO4晶體中含有的離子總數為3NA
B、12.4g白磷(分子式為P4)中含有的P-P鍵為0.6 NA
C、28g C2H4 和C4 H8混合氣體中含有的原子總數為9NA
D、200mL 10mol/L的濃硝酸與足量的銅片反應,生成的NO2分子數目為NA
考點:阿伏加德羅常數
專題:阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析:A、NaHSO4晶體是由鈉離子和硫酸氫根離子構成的離子晶體;
B、一個白磷分子含有6個P-P鍵;
C、根據計算CH2的物質的量、原子數;
D、隨著反應的進行,硝酸濃度逐漸減小,當變?yōu)橄∠跛釙r,不再生成二氧化氮.
解答: 解:A、NaHSO4晶體是由鈉離子和硫酸氫根離子構成的離子晶體,因此1mol NaHSO4晶體中含有的離子總數為2NA,故A錯誤;
B、12.4g白磷的物質的量為0.1mol,分子數為0.1NA,一個白磷分子含有6個P-P鍵,因此含有的P-P鍵為0.6 NA,故B正確;
C、28g C2H4 和C4H8混合氣體中含有CH2的物質的量為
28g
14g/mol
=2mol,含有的原子數為2mol×3×NAmol-1=6NA,故C錯誤;
D、隨著反應的進行,硝酸濃度逐漸減小,當變?yōu)橄∠跛釙r,不再生成二氧化氮,因此生成的NO2分子數目一定小于NA,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,難度中等,注意NaHSO4晶體的組成粒子、白磷的結構、硝酸濃度的變化導致化學反應的變化.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

對于反應A+3B═2C (各物質均為氣體),下列各數據表示不同條件下的反應速率,其中反應進行最快的是(  )
A、υ(A)=0.01 mol?L-1?S-1
B、υ(B)=0.01 mol?L-1?S-1
C、υ(B)=0.60 mol?L-1?min-1
D、υ(C)=1.0 mol?L-1?min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

最穩(wěn)定的分散系是( 。
A、溶液B、膠體
C、乳濁液D、懸浮物

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,在恒壓密閉容器中充入NO2,發(fā)生反應2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,達到平衡后,下列說法不正確的是( 。
A、再充入少量NO2,達平衡后NO2的轉化率升高
B、再充入少量NO2或 N2O4,達平衡后NO2的體積分數不變
C、再充入少量N2,達平衡后N2O4的體積分數減小
D、升高溫度,體系的顏色加深

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素
B、光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
C、對于一個化學反應,既可以用反應物表示其化學反應速率,也可以用生成物表示其化學反應速率
D、不管什么反應,增大濃度,或加熱或加壓,或使用催化劑,都可以加快反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

現取25.6g Cu與200ml某濃度的濃HNO3反應,當銅完全溶解后,收集到產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積共11.2L,則:
(1)NO2的體積為
 
 L;
(2)反應中消耗HNO3的物質的量為
 
 mol;
(3)將盛有NO和NO2混合氣體的容器倒扣在水中,容器內液面上升,再通入標準狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶解,則通入O2的體積是
 
 L;
(4)向溶液中加入500ml、4mol?L-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為
 
mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55~60℃反應,已知苯與硝基苯的基本物理性質如下表所示:
熔點 沸點 狀態(tài)
5.51℃ 80.1  液體
硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體
(1)要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是
 

(2)分離硝基苯和水的混合物的方法是
 
;分離硝基苯和苯的方法是
 

(3)實驗室制取少量硝基苯:
①實驗時應選擇
 
(填“圖A”或“圖B”)裝置;另一裝置,存在的2個缺陷是
 
、
 

②用水浴加熱的優(yōu)點是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

據報道,摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料,以KOH溶液為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用一個月.右圖是一個電化學過程的示意圖.
已知甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O
請?zhí)羁眨?br />(1)充電時:①燃料電池的正極與電源
 
極相連.②陽極的電極反應式為
 

(2)放電時:負極的電極反應式為
 

(3)在此過程中若完全反應,乙池中A極的質量增加324g,則甲池中理論上消耗O2
 
L(標準狀況下).
(4)工業(yè)上用3克氫氣與二氧化碳反應生成氣態(tài)甲醇和水蒸氣,放出24.5千焦的熱量,請寫出該反應的熱化學反應方程式:
 

(5)用該電池為電源電解氯化鎂制取金屬鎂,消耗甲醇1.6g,可制得金屬鎂
 
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

I用芳香烴A合成兩種有機物B、C,如下圖所示:

回答下列問題:
(1)A的結構簡式為
 

(2)B和C的關系為
 

(3)反應方程式①為
 
;反應方程式②為
 

II若1mol 分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應,消耗Br2和NaOH的物質的量分別是
 
mol和
 
mol.

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