【題目】在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中

A.c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42－)

B.c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2

C.c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)

D.c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42－)

【答案】A

【解析】

一定溫度下，在BaSO4飽和溶液中存在下列平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

加入少量的BaCl2溶液后，溶液中c(Ba2+)增大，導致平衡逆向移動，c(SO42-)減小，同時產(chǎn)生BaSO4沉淀。

A. 由于溫度不變，所以溶度積常數(shù)不變，c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，且c(Ba2＋)>c(SO42－)，A正確；

B. 達新平衡時，c(Ba2＋)>c(SO42－)，所以c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2關系不成立，B錯誤；

C.溫度不變，Ksp不變，所以c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)兩關系式都不成立，C錯誤；

D. 溫度不變，Ksp不變，所以c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42－)兩關系式都不成立，D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電解法無害化處理水體中的NO3-，最終生成N2逸出。其裝置及轉化如圖所示。列說法正確的是

A.N電極為電源的負極

B.電解池工作時Na＋移向電極Ⅱ

C.電極Ⅰ的電極反應：NO3-＋8e＋10H+＝NH4+＋3H2O

D.電解池工作時電極Ⅰ產(chǎn)生的NH4+被電極Ⅱ產(chǎn)生的HClO氧化為N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1, 2-二溴乙烷的制備原理是CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；CH2＝CH2+Br2→BrCH2—CH2Br。某課題小組用下圖所示的裝置制備1, 2-二溴乙烷。

回答下列問題：

（1）組裝儀器后進行該實驗前必須進行的操作是___________。

（2）裝置B的作用是____________。

（3）三頸瓶內(nèi)加入一定量的乙醇-濃硫酸混合液和少量粗砂，加入粗砂的目的是_____，儀器F的名稱是________。

（4）裝置C內(nèi)發(fā)生的主要反應的離子方程式為_________。

（5）加熱三頸燒瓶前，先將C與D連接處斷開，再將三頸燒瓶在石棉網(wǎng)上加熱，待溫度升到約120℃時，連接C與D，并迅速將A反應溫度升溫至160～180℃，從F中慢慢滴加乙醇-濃硫酸混合液，保持乙烯氣體均勻地通入裝有3.20mL液溴和3mL水的D中試管，直至反應結束。

①將C與D連接處斷開的原因是_____________________。

②判斷反應結束的現(xiàn)象是____________________

（6）將粗品移入分液漏斗，分別用a. 水洗滌，b. 氫氧化鈉溶液洗滌，c. 過濾，d. 用無水氯化鈣干燥，e. 蒸餾收集129～133℃餾分，最后得到7.896g 1, 2-二溴乙烷。

①粗品提純的步驟是______（填序號），②1, 2-二溴乙烷的產(chǎn)率為________。

（7）下列操作中，不會導致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是______（填正確答案的標號）

a. 乙烯通過溴水時速率太快 b. 裝置C中的NaOH溶液用水代替

c. 去掉裝置D燒杯中的水 d.實驗時沒有E裝置 e. D中的試管里不加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li2O是離子晶體，從如圖的BornHaber循環(huán)可得出Li2O晶格能為 ( )

A. 598kJ·mol1B. -598KJ·mol1C. 1168kJ·mol1D. 2908kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電導結構一直受到理論化學家的注意，其結構如圖所示。有關它的說法中錯誤的是（ ）

A. 其二氯代物有4種 B. 它所有的原子均在同一平面上

C. 其分子式為C6H8 D. 它不可能是環(huán)丙烷的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照組成元素可將有機物分為烴和烴的衍生物。

I.丙烯(CH3CH=CH2)是一種重要的化工原料，它存在如下轉化關系：

（1）等質(zhì)量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃燒時耗氧量最多的物質(zhì)是___。

（2）在120℃、1.01×105Pa條件下時，取一定體積的丙烯和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積將___（填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）丙烯能使溴水褪色，其反應的化學方程式為___，反應類型為___。

（4）CH3CHBrCH3的同分異構體的結構簡式為___。

II.由丙烯可以制得多種重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

（1）丙烯酸中含有的無氧官能團的名稱是___。

（2）丙烯酸與CH318OH發(fā)生酯化反應的化學方程式為___。

（3）0.2mol乳酸與足量碳酸氫鈉溶液反應，能生成標準狀況下的CO2___L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線的強烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)Y3＋基態(tài)電子排布式可表示為________。

(2)MX3－的空間構型是________(用文字描述)。H2X分子的VSEPR模型名稱為________。

(3)含Z(H2X)42+的溶液中通入MH3，會生成Z(MH3)42+的原因___________________________。（從電負性角度解釋）

(4) 1 mol WX2中含有的π鍵數(shù)目為________。

(5) AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃ ，其晶胞結構如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為_____________。

②A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為_______。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a＝546.35pm（1pm＝10-12m），其密度為____________ g/cm3（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

C. 當碳原子的核外電子排布由 轉變?yōu)?/span>時，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)

D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

(1)爐氣中的有害氣體成分是___________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：______________________。當試劑X是___________時，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是______________________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：______________________，操作X包括___________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是___________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：_________________________________。

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