【題目】Li2O是離子晶體，從如圖的BornHaber循環(huán)可得出Li2O晶格能為 ( )

A. 598kJ·mol1B. -598KJ·mol1C. 1168kJ·mol1D. 2908kJ·mol1

【答案】D

【解析】

晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量

圖中： 2Li（晶體）+1/2O2（g）=Li2O（晶體）的△H=-598KJ·mol1 ，Li原子的第一電離能為Li原子失去1個(gè)電子所需要的能量，所以其第一電離能為1040/2kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰�，其鍵能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJ·mol－1，

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3的主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：溫度超過(guò)40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成副產(chǎn)物NaClO3。

⑴“反應(yīng)Ⅰ”中NaOH應(yīng)過(guò)量且同時(shí)減慢通入Cl2的速率，目的是______。

⑵常溫時(shí)，將Cl2通入NaOH溶液中，一段時(shí)間后溶液中將有NaClO3生成，原因是______。

⑶寫(xiě)出“反應(yīng)Ⅱ”中NaClO與(NH2)2CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

⑷“反應(yīng)Ⅲ”中會(huì)有氣體______（填化學(xué)式）生成，檢驗(yàn)有該氣體的方法是______。

⑸圖所示為Na2SO3的溶解度隨溫度的變化曲線(xiàn)，由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO3溶液制取無(wú)水Na2SO3的方法是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可燃冰是另一種CH4的重要來(lái)源，利用可燃冰制備的甲烷可以設(shè)計(jì)成如下燃料電池，可以作為“移動(dòng)的發(fā)電廠(chǎng)”，源源不斷的對(duì)外供電，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a電極通入甲烷氣體，作負(fù)極

B.每通入1mol CH4，有8mol e－通過(guò)質(zhì)子交換膜

C.b電極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

D.催化劑電極采用疏松多孔結(jié)構(gòu)可提高電極反應(yīng)效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等

B. NCl3分子是非極性分子

C. NBr3比NCl3易揮發(fā)

D. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說(shuō)法正確的是

A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中

A.c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42－)

B.c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2

C.c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)

D.c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(如圖)的敘述正確的是

A. 存在四面體結(jié)構(gòu)單元, 處于中心, 處于4個(gè)頂角

B. 最小環(huán)上有3個(gè)原子和3個(gè)原子

C. 最小環(huán)上和原子數(shù)之比為1:2

D. 最小環(huán)上有6個(gè)原子和6個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ）

A. 室溫下，測(cè)的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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