5．用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．生成一種新分子B．生成一種新離子
C．生成一種新同位素D．生成一種新單質(zhì)

分析 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量的變化的過程．

解答 解：根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量的變化的過程，原子并沒有發(fā)生變化，可知通過化學(xué)方法可以生產(chǎn)一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質(zhì)，具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中字的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核．而化學(xué)反應(yīng)只是核外電子數(shù)目的變化，所以生成一種新同位素通過化學(xué)反應(yīng)是不能實(shí)現(xiàn)的．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，題目難度不大，要對(duì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)熟記并理解才能熟練運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為了驗(yàn)證氯氣的有關(guān)行政，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．
（1）通入Cl2后，從A瓶中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2沒有漂白性；從B瓶中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是HClO具有漂白性；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）為了進(jìn)一步驗(yàn)證使有色布條褪色是HClO，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是證明鹽酸是否有漂白性．
（3）C瓶中溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入，為防止污染環(huán)境，C裝置中NaOH溶液（濃度為2mol•L-1）的體積至少應(yīng)為200mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是（　�。�
①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素
②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解
③易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)都是有機(jī)化合物
④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液
⑤石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化
⑥聚碳酸酯中含有結(jié)構(gòu)．
A．②⑤B．②④⑥C．①②③⑥D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．中學(xué)常見化學(xué)方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），回答下列問題：
（1）若A、B的物質(zhì)的量之比為1：2，A為常見的非金屬單質(zhì)，B為某濃酸，X具有強(qiáng)還原性，則Y的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（2）若A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．O2和O3的混合物共16g，其中所含氧原子數(shù)為NA
B．1.0L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.1NA
C．28g乙烯中所含有共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
D．1mol金屬鈉完全轉(zhuǎn)化為Na2O2所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）
B．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
C．NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．E、F和H三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D＞I＞G＞H
D．E和C元素形成的化合物中只存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：
鈉Na2CO3金剛石石墨
熔點(diǎn)（℃）97.885135503850
沸點(diǎn)（℃）882.91850（分解產(chǎn)生CO2）----4250
中國(guó)科學(xué)家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石：4Na+3CO2?2Na2CO3+C（s，金剛石）
完成下列填空：
（1）若反應(yīng)在常壓、890℃下進(jìn)行，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{1}{{c}^{4}（Na）×{c}^{3}（C{O}_{2}）}$．
（2）請(qǐng)寫出一條既能提高反應(yīng)速率又能提高轉(zhuǎn)化率的方法：增大壓強(qiáng)
（3）890℃，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是b（選填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)氣體的平均式量不再變化，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡
b．容器內(nèi)固體質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡
c．反應(yīng)起始至平衡，氣體的密度不斷增大
d．反應(yīng)起始至平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不斷增大
（4）890℃，若該反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，反應(yīng)4h，固體質(zhì)量增加56克，則二氧化碳的反應(yīng)速率為0.35mol/（L•h）
（5）若溫度由890℃升高到1860℃，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大（選填“增大”“減小”“不變”），
（6）若反應(yīng)后要得到純凈的金剛石，請(qǐng)寫出必要的實(shí)驗(yàn)操作步驟．冷卻后，將反應(yīng)后容器中的固體取出，加水溶解、過濾、洗滌固體并烘干，可得純凈的金剛石
（7）在此反應(yīng)中，同時(shí)還會(huì)有石墨生成，已知：C（s，石墨）?C（s，金剛石）-1.9KJ，若升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將增大（選填“增大”“減小”“不變”）．等物質(zhì)的量的石墨和金剛石中，化學(xué)鍵的數(shù)目較多的是金剛石．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液：
（1）鋅片為負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)．（“氧化”或“還原”）
（2）電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
（3）鋅片上觀察到的現(xiàn)象：Zn片溶解
（4）銅片為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)．（“氧化”或“還原”）
（5）電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
（6）銅片上觀察到的現(xiàn)象：有氣泡生成．

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