10．室溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）
B．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
C．NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

分析 A．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
B．氫氧根離子來(lái)自水的電離和硫離子水解，則c（OH-）＞c（HS-）；
C．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的物料守恒和電荷守恒判斷；
D．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性．

解答 解：A．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4- ），故A錯(cuò)誤；
B．Na2S溶液中，硫離子部分水解，溶液呈堿性，由于氫氧根離子來(lái)自水的電離和硫離子水解，則c（OH-）＞c（HS-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H2S），故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=2c（SO42-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒c（Na+）=c（SO42-）可知c（H+）=c（SO42-）+c（OH-），故C正確；
D．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以得c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中一水合氨電離程度較小，所以c（Cl-）＞c（OH-），則溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．為紀(jì)念諾貝爾，人們把第102號(hào)元素命名為锘，關(guān)于${\;}_{102}^{254}$No原子下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)是254B．質(zhì)量數(shù)是102C．中子數(shù)是152D．電子數(shù)是254

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．部分有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及轉(zhuǎn)化過(guò)程相對(duì)分子質(zhì)量變化關(guān)系如下：
物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系R-CH2OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$RCOOH
相對(duì)分子質(zhì)量M　　　　　　M-2　　　　M+14
已知：A只含C、H、O元素，且A中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為56.8%，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A和其他物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（MA、MC分別為A、C的相對(duì)分子質(zhì)量）．請(qǐng)回答：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：AHOCH2CH2CHO、E、G．
（2）A的同分異構(gòu)體有多種，試寫出兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3．
（3）由A生成F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）由C和D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物，其反應(yīng)方程式為：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
FeCl3溶液顯酸性的原因是Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3+3H+．寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2=H2SO3、H2SO3$\stackrel{△}{?}$H++HSO3-、Fe3++HSO3-$\stackrel{△}{?}$Fe（HSO3）2+．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)．
步驟②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
Ⅰ．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．生成一種新分子B．生成一種新離子
C．生成一種新同位素D．生成一種新單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
B．Na和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
C．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
D．Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過(guò)“中溫焙燒-鉀氧化法”回收K2Cr2O7等物質(zhì)．

已知：①水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物質(zhì)
②除去濾渣2后，溶液中存在如下反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（1）水浸后的溶液呈堿（填“酸”、“堿”、“中”）性；濾渣2的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3；
（2）完成氧化焙燒過(guò)程中生成K2CrO4的化學(xué)方程式．
□Cr（OH）3+□K2CO3+□3O2-□K2CrO4+□CO2+□6H2O
（3）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過(guò)濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是增大c（H+）濃度，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于將K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7產(chǎn)品．
（4）工業(yè)上還可以在水浸過(guò)濾后的K2CrO4溶液中加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（5）電解法處理酸性鉻廢水（主要含Cr2O72-）時(shí)，用鐵板分別作陽(yáng)極、陰極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3沉淀形式除去，下列說(shuō)法不正確的是
A．陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+B．電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化
C．電解過(guò)程中沒(méi)有Fe（OH）3沉淀生成  D．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1mol Cr2O72-被還原．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氧化鋁在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．
（1）制取凈水劑氯化鋁．其原理為：Al2O3+3C+3Cl2$\stackrel{高溫}{→}$2AlCl3+3CO．25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣混合后在高溫下反應(yīng)，理論上可得氯化鋁17.8克．
（2）向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁，充分反應(yīng)后，剩余固體4.9克．測(cè)得所得溶液的密度為1.051g/cm3．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{→}$  2AlN+3CO．由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．取10g  Al2O3進(jìn)行反應(yīng)，向反應(yīng)后的固體中加入過(guò)量的NaOH濃溶液，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并得到氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)中Al2O3的轉(zhuǎn)化率為0.765．（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（4）取6.9g 含鋁化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性．取出10mL加入過(guò)量鹽酸，無(wú)氣泡，再加入過(guò)量氯化鋇有白色沉淀0.932g．另取10mL樣品，用慢慢滴加氨水至過(guò)量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，可收集到44.8mL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求化合物X的化學(xué)式．（寫出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，純水的pH都等于7
B．在任何條件下，純水都呈中性
C．在95℃時(shí)，純水的 pH小于7，顯酸性
D．在95℃時(shí)，純水中的[H+]小于10-7mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案