Question

某反應過程中的能量變化如圖所示：
（1）寫出該反應的熱化學方程式：

 

（2）在溶液中進行化學反應中的物質(zhì)，其狀態(tài)標為“aq”，已知0.5mol H₂SO₄在溶液中與足量氫氧化鈉反應放出57.3kJ的熱量，用離子方程式寫出該反應的熱化學方程式：

 

．
（3）合成氨反應的熱化學方程式：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應，在某一定條件下，N₂的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2kJ的熱量，至少在反應混合物中要投放N₂的物質(zhì)的量為

 

 mol．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）圖示所指反應是放熱反應，注意各物質(zhì)的狀態(tài)；
（2）注意溶液的狀態(tài)符號以及中和反應的實質(zhì)；
（3）熱化學方程式中的△H是指反應物完全轉(zhuǎn)化時的△H．

解答： 解：（1）從圖上可見，反應放熱，△H＜0，注意各物質(zhì)的狀態(tài)，該反應的熱化學方程式為A（g）+2B（g）═C（l）+3D（l）△H=-432 kJ?mol^-1，
故答案為：A（g）+2B（g）═C（l）+3D（l）△H=-432 kJ?mol^-1；
（2）0.5mol H₂SO₄在溶液中與足量氫氧化鈉反應，實質(zhì)上是1molH⁺與OH^-的中和反應，熱化學方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，
故答案為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；
（3）在N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1反應中的△H是指1molN₂（g）與3nolH₂（g）完全轉(zhuǎn)化為2mol2NH₃（g）時放出的熱量，要想通過該反應得到92.2kJ的熱量，需要1molN₂（g）參加反應，若₂的轉(zhuǎn)化率為10%，需加入的N₂（g）的物質(zhì)的量為

1mol

0.1

=10mol，故答案為：10．

點評：本題考查反應熱與能量變化，側(cè)重于考查學生的分析能力和自學能力，題目難度不大，注意把握題給信息，答題時注意仔細審題．