Question

標準狀況下，把44.8L HCl氣體溶于水配成100mL 溶液，求：
（1）所得溶液的物質的量濃度是多少？
（2）寫出鋅與該溶液反應的化學方程式
（3）取該鹽酸溶液10mL，加水稀釋至100mL，求稀釋后所得溶液的物質的量濃度．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：n（HCl）=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，
（1）根據C=

n

V

計算溶液的物質的量濃度；
（2）鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；
（3）稀釋前后氯化氫的物質的量不變，據此計算．

解答： 解：n（HCl）=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，
（1）C=

n

V

=

2mol

0.1L

=20mol/L，
答：所得溶液的物質的量濃度是20mol/L；
（2）鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，答：該反應的方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）稀釋前后氯化氫的物質的量不變，則稀釋后溶液的物質的量濃度=

20mol/L×0.01L

0.1L

=2mol/L，
答：稀釋后所得溶液的物質的量濃度是2mol/L．

點評：本題考查了物質的量濃度的有關計算，根據C=

n

V

及溶液稀釋特點來分析解答，題目難度不大．