下列過(guò)程能使蛋白質(zhì)變性的是K（　�。�
A、蛋白質(zhì)中加Na2SO4后析出蛋白質(zhì)
B、蛋白質(zhì)用福爾馬林浸泡
C、蛋白質(zhì)中加Pb（Ac）2后析出蛋白質(zhì)固體
D、蛋白質(zhì)中遇X光后
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．
能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；
能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．
解答： 解：A．蛋白質(zhì)中加Na2SO4后發(fā)生鹽析，故A錯(cuò)誤；
B．蛋白質(zhì)遇甲醛發(fā)生變性，故B正確；
C．Pb（Ac）2是重金屬鹽，蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，故C正確；
D．蛋白質(zhì)中遇X光發(fā)生變性，故D正確．
故選BCD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況．下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是（　�。�
A、Q＞0，m+n＞x
B、Q＞0，m+n＜x
C、Q＜0，m+n＜x
D、Q＜0，m+n＞x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20世紀(jì)末，由中國(guó)學(xué)者和美國(guó)科學(xué)家共同合成了世界上最大的碳?xì)浞肿�，其一個(gè)分子由1334個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成．關(guān)于此物質(zhì)，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A、屬烴類化合物
B、常溫下是氣態(tài)
C、可發(fā)生加成反應(yīng)
D、可發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B、冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫
C、在H2，I2（g）和HI組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深
D、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B、1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C、1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把44.8L HCl氣體溶于水配成100mL 溶液，求：
（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）寫出鋅與該溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）取該鹽酸溶液10mL，加水稀釋至100mL，求稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
（1）該溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)=
 
（用數(shù)值表示）
（2）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
①化學(xué)平衡將向
 
方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
；
②經(jīng)計(jì)算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器中SO2（g）的濃度是
 
mol/L；
③整個(gè)過(guò)程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?div id="tyir58j" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
%，NO2的轉(zhuǎn)化率由
 
%變?yōu)?div id="2l24rsp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
%．
④計(jì)算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是：可以通過(guò)增大
 
的用量，來(lái)提高成本較高的反應(yīng)物的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：
物質(zhì) M N R
初始濃度/mol?L-1 0.20 0.30 0
平衡濃度/mol?L-1 0.02 0.21 0.18
（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）達(dá)平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）該溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，國(guó)際原油價(jià)格大幅上漲，促使各國(guó)政府加大生物能源生產(chǎn)，其中酒精汽油已進(jìn)入實(shí)用化階段．
（1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化，寫出反應(yīng)方程式（標(biāo)出具體反應(yīng)條件）：
 
．
（2）現(xiàn)有兩瓶無(wú)色液體，分別盛有乙醇、乙酸，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是
 

（3）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷（  ），該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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