已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列說法正確的是(　　)

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動


B　[A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)是放熱反應(yīng)，且是氣體體積減小的反應(yīng)，所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，增壓平衡向正反應(yīng)方向移動，C、D兩項均錯誤；升溫，正、逆反應(yīng)速率均增加，達到平衡需要的時間減少，A項錯誤。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，

分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為NO）。向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如下圖所示。

(1)第二份溶液中最終溶質(zhì)為                ；

(2)OA段產(chǎn)生的氣體是         （填化學(xué)式），BC段產(chǎn)生的氣體是            （填化學(xué)式），AB段的反應(yīng)為                               ；

(3)原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為    mol，H2SO4的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為      mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗

序號

金屬質(zhì)量/g

金屬狀態(tài)

c(H2SO4) /mol·L－1

V(H2SO4溶液)/mL

溶液溫度/℃

金屬消失的時間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

0.10

絲

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

絲

0.7

50

20

36

250

4

0.10

絲

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

絲

1.0

50

20

35

125

7

0.10

絲

1.0

50

35

50

50

8

0.10

絲

1.1

50

20

34

100

9

0.10

絲

1.1

50

30

44

40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實驗4和5表明，____________________對反應(yīng)速率有影響，____________，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________(填實驗序號)。

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有__________________(填實驗序號)。

(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

              

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　)

A．乙＝丁>丙＝甲                      B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙＝甲                       D．丁>丙>乙>甲

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


           進行如下實驗：在A錐形瓶中放入10 g綠豆粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 mol·L－1的鹽酸。下圖中(圖中：x表示時間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)，能正確表示實驗結(jié)果的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)反應(yīng)2A===B＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號

溫度

0 min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應(yīng)在10至20 min時間內(nèi)平均速率為________mol·L－1·min－1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝______mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________________________。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是(　　)

A．油脂水解可得到丙三醇

B．可用碘檢驗淀粉是否水解完全

C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。

①置換反應(yīng)�、诨戏磻�(yīng)�、鄯纸夥磻�(yīng)�、苋〈磻�(yīng)�、菁映煞磻�(yīng)�、尴シ磻�(yīng)�、呒泳鄯磻�(yīng)�、嗫s聚反應(yīng)等反應(yīng)類型中，能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟原則的是(　　)

A．①②⑤                              B．②⑤⑦

C．⑦⑧                                D．⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國化學(xué)家侯德榜(如圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱________，副產(chǎn)品的一種用途為________。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________________________。

(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是________________________________。

(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴____________________________。

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同步練習(xí)冊答案