Question

16．某烴在標準狀況下的密度為5.72g/L，現(xiàn)取1.28g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重3.96g．請回答下列問題：
（1）該烴的相對分子質量128．
（2）確定該烴的分子式C₉H₂₀．
（3）若該烴分子中含有6個甲基，則符合此條件的該烴的同分異構體有4種，任寫一種的結構簡式CH（CH₃）₂C（CH₃）₂CH（CH₃）₂．

Answer 1

分析 （1）摩爾質量=密度×氣體摩爾體積，摩爾質量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質量；
（2）濃硫酸增重1.8g為生成的水的質量，堿石灰增重3.96g為燃燒生成CO₂的質量，根據(jù)C原子、H原子守恒可計算出1.28g烴中C原子、H原子的物質的量，據(jù)此計算烴中C原子、H原子的個數(shù)比，即求出的實驗式，再結合烴的相對分子質量確定其分子式；
（3）含有6個甲基就已經(jīng)占了6個C和18個H，只剩下3個C和2個H，可以看作是丙烷中其中的六個H被6個甲基給取代了，由此分析解答．

解答 解：（1）烴的摩爾質量為：5.72g/L×22.4L/mol=128g/mol，摩爾質量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質量，所以該烴的相對分子質量為128，
故答案為：128；
（2）生成水的物質的量為：n（H₂O）=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，則：n（H）=2n（H₂O）=0.1mol×2=0.2mol，生成CO₂的物質的量為：n（CO₂）=$\frac{3.96g}{44g/mol}$=0.09mol，則：n（C）=n（CO₂）=0.09mol，烴中C原子、H原子的個數(shù)比為0.09mol：0.2mol=9：20，實驗式為C₉H₂₀，該實驗式中C原子與H原子的關系滿足烷烴關系，實驗式即是分子式，所以該烴的分子式為C₉H₂₀，故答案為：C₉H₂₀；
（3）丙烷的碳架結構為，有兩種氫分別是1號碳上6個氫，2號碳上2個氫，6個甲基取代1號碳上6個氫是一種；取代1號碳上5個氫，2號碳上1個氫是第二種，取代2號碳上兩個氫，如果兩個甲取代左1號碳，另兩個甲基取代右1號碳上是第三種；取代2號碳上兩個氫，如果三個甲取代左1號碳，另一個甲基取代右1號碳上是第由種，其中一種的結構簡式為CH（CH₃）₂C（CH₃）₂CH（CH₃）₂，故答案為：4；CH（CH₃）₂C（CH₃）₂CH（CH₃）₂．

點評 本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，注意掌握常見的有機物分子式的確定方法，明確根據(jù)質量守恒定律確定有機物的分子式的方法．