Question

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應進行到35s時，達到平衡（NO₂濃度為0.01mol/L）．圖中曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內的反應進程．

若反應延續(xù)至70s，請在圖中用實線接著畫出25s-70s的反應進程曲線．
若反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應進程曲線．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：（1）該反應進行到35秒時，達到平衡是NO₂濃度約為0.01mol/L，據(jù)此畫出20秒至60秒的反應進程曲線；
（2）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），反應速率加快，相同時間內NO₂濃度變化量增大，到達平衡時間縮短，但不影響平衡移動，達到平衡是NO₂濃度約為0.01mol/L，據(jù)此用虛線畫出加催化劑后的反應進程曲線；

解答： 解：（1）該反應進行到35秒時，達到平衡是NO₂濃度約為0.01mol/L，據(jù)此用實線畫出25秒至70秒的反應進程曲線為，
故答案為：；

（3）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），反應速率加快，相同時間內NO₂濃度變化量增大，到達平衡時間縮短，但不影響平衡移動，達到平衡是NO₂濃度約為0.01mol/L，據(jù)此用虛線畫出加催化劑后的反應進程曲線為，
故答案為：；

點評：本題考查化學平衡速率、平衡常數(shù)、影響反應速率與平衡移動的因素，圖象繪制方法等，難度中等，注意基礎知識的理解掌握．