【題目】100mL2.0 mol/L 碳酸鈉溶液和 200mL 鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A.0.9 mol/LB.1.5mol/LC.2.0 mol/LD.2.4mol/L

【答案】B

【解析】

當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)椋?/span>CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，則必須滿足：n(HCl)＞n(Na2CO3)，又由于最終生成的氣體體積不同，則HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，則應(yīng)該滿足：n(HCl)＜2n(Na2CO3)，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：2.0mol/L×0.1L=0.2mol，則0.2mol＜n(HCl)＜0.4mol，鹽酸溶液的體積為：200mL=0.2L，則鹽酸的濃度范圍為：＜c(HCl)＜，即：1.0mol/L＜c(HCl)＜2.0mol/L，只有B滿足該條件，故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnI4，熔點(diǎn)114.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4，裝置如圖（夾持、加熱裝置略去）。下列說法正確的是（ ）

A.SnI4不溶于CCl4

B.裝置Ⅰ中b為冷凝水進(jìn)水口

C.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

D.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在①CH2=CH2 ② ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五種物質(zhì)中：

（1）屬于高分子化合物的是_____；（請(qǐng)?zhí)钗镔|(zhì)的序號(hào)，下同。）；

（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是______；

（3）既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是________；

（4）能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是_____；

（5）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是_______；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷(Co)是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料，其金屬性弱于 Fe 強(qiáng)于 Cu。某低位硫鈷銅礦的成分為：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2， 一種利用生物浸出并回收其中鈷和銅的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)Cu2+的生物浸出原理如下：

溫度超過 50℃浸出率急劇下降，其原因是_____；其他金屬離子的浸出原理與上圖類似， 寫出由 CoS 浸出 Co2+的離子方程式_____。

(2)浸出渣的主要成分為_____。

(3)萃取分離銅的原理如下：Cu2++2(HR)org(CuR2)org+2H+。根據(jù)流程，反萃取加入的試劑應(yīng)該為_____(寫化學(xué)式)。

(4)除鐵步驟中加入 H2O2，調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 4，將 Fe2+轉(zhuǎn)化為 FeOOH 過濾除去，寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式為_____。檢驗(yàn) Fe2+是否完全被轉(zhuǎn)化的試劑為_____。

(5)通過電解法制得的粗鈷含有少量銅和鐵，需要電解精煉，進(jìn)行精煉時(shí)，精鈷應(yīng)處于_____極(填“陰”或“陽”)，陽極泥的主要成分為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。回答下列問題：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。

（2）SO42－的立體構(gòu)型是________，與SO42－互為等電子體的一種分子為____________（填化學(xué)式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外，還有____________。

（4）CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是____________。

（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________，它代表________原子。

②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝____、T1＝____；通過實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝____。

（2）若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___。

（3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是____，相應(yīng)的粒子最可能是___(填粒子符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。

（1）鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O＝O

P＝O

鍵能/(kJ·mol－1)

172

335

498

X

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝________。

（2）1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的．”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2 kJ/mol③

則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)?/span>__________________。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.在pH＝7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－

C.c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO

D.水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】艾司洛爾(I )是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速的一種藥物，某合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________，D 的化學(xué)名稱為__________________。

(2)G→H的反應(yīng)類型為_______________，H中所含官能團(tuán)的名稱為______________。

(3)C→D中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

(4)已知：1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2，且E 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則 E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ____________。

(5)X是F的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為 6 : 2 : 1 : 1

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以和為主要原料制備的合成路線______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案