15．下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3，粉末能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．分別加等體枳、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢
B．分別加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
C．分別將兩種粉末配成溶液，然后加入澄清的石灰水，比較是否有沉淀生成
D．分別將兩種粉末加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，比較澄清石灰水是否變涿濁

分析 A．碳酸鈉和酸反應(yīng)顯結(jié)合氫離子生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再結(jié)合氫離子生成二氧化碳?xì)怏w；
B．溫度相同時(shí)，碳酸鈉溶解性大于碳酸氫鈉；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉與氫氧化鈣都粉碎反應(yīng)生成白色沉淀；
D．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉受熱不分解；

解答 解：A．分別滴加等體枳、等濃度的稀鹽酸，碳酸鈉開(kāi)始無(wú)氣體生成，隨后生成氣體，碳酸氫鈉開(kāi)始有氣體生成，比較生成氣體的快慢可以鑒別能達(dá)到預(yù)期目，故A正確；
B．溫度相同時(shí)，碳酸鈉溶解性大于碳酸氫鈉，分別向等量的白色粉末中加入等量的水，溶解多的為碳酸鈉，溶解少的為碳酸氫鈉，可以鑒別能達(dá)到預(yù)期目，故B正確；
C．分別將兩種粉末配成溶液，然后加入澄清的石灰水，碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ca2+=CaCO3↓，少量碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓，都生成白色沉淀，不能鑒別不能達(dá)到預(yù)期目，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈉受熱不分解，比較澄清石灰水是否變渾濁可以鑒別二者，能達(dá)到預(yù)期目，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的相同和不同，注意鑒別方法和試劑的作用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
B．因?yàn)镾O2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色
C．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+離子和Cl-離子
D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置萃取、分離溴水中的溴
B．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置可測(cè)定H2O2分解的化學(xué)反應(yīng)速率
C．用圖3所示裝置收集并測(cè)定銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體及體積
D．用圖4所示裝置檢驗(yàn)有乙烯生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（　�。�
A．冰水共存物、空氣、氨水、二氧化硫B．膽礬、鹽酸、硫酸鈉、干冰
C．生鐵、福爾馬林、濃硫酸、碳酸鈣D．堿石灰、漂白粉、氧化鈉、硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba${\;}^{2{+}_{\;}^{\;}}$═BaSO4↓
B．向漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+
D．碳酸鈉與氯化鈣混合：CO32-+Ca2+═CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（3）Se的原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子．
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，其密度為4.1（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．科學(xué)家為解釋事物形成的客觀規(guī)律，往往會(huì)基于實(shí)驗(yàn)結(jié)果提出預(yù)測(cè)，下列預(yù)測(cè)已被證實(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子結(jié)構(gòu)的行星模型B．勒夏特列原理
C．洪特規(guī)則D．蓋斯定理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．HClB．NaClC．CaCl2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有不銹鋼都只含有金屬元素B．我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
C．金屬鋁可以大量的制造鋁制餐具D．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

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