Question

7．科學(xué)家為解釋事物形成的客觀規(guī)律，往往會基于實驗結(jié)果提出預(yù)測，下列預(yù)測已被證實錯誤的是（　�。�

• A． 原子結(jié)構(gòu)的行星模型
• B． 勒夏特列原理
• C． 洪特規(guī)則
• D． 蓋斯定理

Answer 1

分析 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型的演變：①19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體；②1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；③1911年英國物理學(xué)家盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型；④1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型．⑤奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型（幾率說）來解答．

解答 解：A．1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型，打破了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，故A錯誤；
B．勒夏特列原理又名“化學(xué)平衡移動原理“、“勒夏特列原“，由法國化學(xué)家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn)．是一個定性預(yù)測化學(xué)平衡點的原理，其內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動，故B正確；
C．德國人洪特（F．Hund）根據(jù)大量光譜實驗數(shù)據(jù)總結(jié)出一個規(guī)律，即電子分布到能量簡并的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低，故C正確；
D．1840年俄國化學(xué)家蓋斯（Hess，也譯作赫斯）在總結(jié)大量實驗事實（熱化學(xué)實驗數(shù)據(jù)）的基礎(chǔ)上提出在“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等）．”這叫作蓋斯定律，故D正確．
故選A．

點評 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中平衡原理，電子排布規(guī)律，化學(xué)反應(yīng)中能量關(guān)系等，掌握原子結(jié)構(gòu)模型的演變是解題的關(guān)鍵，難度中等．