Question

已知0.02mol?L^-1 CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1 NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的（　�。�

• A、c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• C、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：已知0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等體積混和后，得到的是同濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液呈酸性說明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度，依據(jù)溶液中的離子關(guān)系分析判斷；
A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、根據(jù)溶液中陰陽離子電荷守恒分析；
C、溶液呈酸性說明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度；
D、依據(jù)物料守恒分析判斷．

解答： 解：A、0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等體積混和后，得到的是同濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液中電荷守恒：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）；c （H⁺）＞c （OH^-），得到（CH₃COO^-）＞c （Na⁺），故A正確；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒得到：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-），故B錯誤；
C、0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等體積混和后，得到的是同濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液呈酸性說明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度，c （CH₃COOH）＜c （CH₃COO^-），故C錯誤；
D、依據(jù)溶液中物料守恒得到：c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.01 mol?L^-1，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，溶液中電荷守恒，物料守恒的應(yīng)用計算，題目難度中等．