Question

用18mol/L 濃硫酸配制240mL3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸   ③稀釋   ④轉(zhuǎn)移   ⑤洗滌   ⑥定容   ⑦搖勻
請回答下列問題
（1）配置溶液的容量瓶的規(guī)格是

 

（從下列中選用：A.100mL；B.250mL；C.500mL；D.1000mL），所需濃硫酸的體積是

 

．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

 

．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

 

；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）配制240mL溶液，實驗室中沒有240mL的容量瓶，所以需要選用250mL的容量瓶；根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（2）容量瓶帶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以使用容量瓶必須進行檢查容量瓶是否漏水；
（3）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： （1）配制240mL3.0mol/L稀硫酸，需要選用規(guī)格最接近的250mL容量瓶，所以B正確；需要18mol/L濃硫酸的體積為：

3.0mol/L×0.25L

18mol/L

≈0.04167L=41.67mL，
故答案為：B； 41.67 mL；
（2）使用容量瓶的第一步操作為檢查容量瓶是否漏水，
故答案為：檢漏；
（3）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，導(dǎo)致濃硫酸濃度偏小，量取的濃硫酸的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液的濃度偏小，
故答案為：偏小；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，
故答案為：無影響．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，需要明確誤差分析的方法和技巧．