下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe3++6I-+3H2O
B、Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O=H2S+2OH-
C、CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)：H++2OH-=H2O
D、AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、三價(jià)鐵具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
B、硫離子水解使氯化鈉顯示堿性，硫離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主；
C、醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中保留分子式；
D、銀離子與過量的氨水反應(yīng)生成銀銨氯離子．
解答： 解：A、氧化鐵可溶于氫碘酸，三價(jià)鐵具有氧化性能氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故A錯(cuò)誤；
B、Na2S溶液顯堿性，硫離子水解主要以第一步為主，水解的離子方程式為：S2-+H2O=HS-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C、CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D、AgNO3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成了銀銨氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、NH4+、Fe3+、H+ 和H2O六種微粒分別屬于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．
（1）請(qǐng)將除NO3-以外的反應(yīng)物和生成物填寫在下列空格中，并配平該離子方程式．
NO3-+
 
+
 
→
 
+
 
+
 
．
（2）請(qǐng)標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）反應(yīng)中還原劑是
 
  還原產(chǎn)物是
 
．
（4）現(xiàn)在若改用SO2將0.1mol NO3-還原為NH4+，則需要SO2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、電解過程中NaCl溶液的pH下降
B、溶液中Na+向鐵電極方向移動(dòng)
C、通電一段時(shí)間后，可看到石墨電極附近溶液變紅
D、通電一段時(shí)間后，可看到試管中溶液變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制240mL3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸   ③稀釋   ④轉(zhuǎn)移   ⑤洗滌   ⑥定容   ⑦搖勻
請(qǐng)回答下列問題
（1）配置溶液的容量瓶的規(guī)格是
 
（從下列中選用：A.100mL；B.250mL；C.500mL；D.1000mL），所需濃硫酸的體積是
 
．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 
；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為中學(xué)化學(xué)中的常見金屬，X、Y為常見非金屬．X、E、F、G、J常溫下為氣體，C為無色液體，B是一種鹽，受熱易分解．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)的條件、生成物被略去）：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）金屬A為
 
；操作a是將D溶液在HCl氣流中蒸干，原因是
 

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程為：
 
；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程：
 
．
（3）原電池反應(yīng)①中，正極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分
B、氧化性酸具有氧化性，還原性酸不具有氧化性
C、膠體、溶液、濁液均為混合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物
D、12C、13C、14C為碳元素的三種核素，金剛石、石墨互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)中的生成物沒有全部列出．A為兩性化合物，B、C是常見的非金屬單質(zhì)，D是由兩種元素組成的新型陶瓷，F(xiàn)、I、K、W的焰色反應(yīng)均為黃色，且I是廚房中常用的調(diào)味品．X是人類最早合成的有機(jī)物．反應(yīng)③是工業(yè)生產(chǎn)重要化工原料W的主要反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）寫出X的分子式
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④
 
、反應(yīng)⑤
 
．
（3）反應(yīng)①是工業(yè)合成D的方法之一，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)③的具體操作是：在I的飽和溶液中先通入H，再通入E．不先通入E的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和一種未知離子，它們物質(zhì)的量濃度之比為2：3：1：3：1，則未知離子可能為（　　）
A、Fe2+
B、Ba2+
C、C1-
D、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑
B、銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C、溴水滴入碘化鉀溶液：Br2+2I-═2Br-+I2
D、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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