電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解過(guò)程中NaCl溶液的pH下降
B、溶液中Na+向鐵電極方向移動(dòng)
C、通電一段時(shí)間后，可看到石墨電極附近溶液變紅
D、通電一段時(shí)間后，可看到試管中溶液變藍(lán)
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、電解飽和食鹽水，石墨做陽(yáng)極，鐵做陰極，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大；
B、電解過(guò)程中陽(yáng)離子移向陰極；
C、石墨做陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，鐵做陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅色；
D、石墨電極是電解池陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，通入淀粉碘化鉀溶液中氧化碘離子為碘單質(zhì)．
解答： 解：A、電解飽和食鹽水，石墨做陽(yáng)極，鐵做陰極，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大，故A錯(cuò)誤；
B、電解過(guò)程中陽(yáng)離子移向陰極，鐵做陰極，溶液中Na+向鐵電極方向移動(dòng)，故B正確；
C、石墨做陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，鐵做陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，鐵電極附近溶液中酚酞變紅色，故C錯(cuò)誤；
D、石墨電極是電解池陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，通入淀粉碘化鉀溶液中氧化碘離子為碘單質(zhì)，遇到碘單質(zhì)變藍(lán)，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)電極判斷和溶液酸堿性的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能在透明溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、NH4+、OH-、HCO3-
B、Mg2+、Ag+、NO3-、SiO32-
C、K+、Cu2+、Cl-、SO42-
D、H+、Fe3+、I-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甘油三油酸脂是一種典型的脂肪，當(dāng)它在人體內(nèi)代謝時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）△H=-3.35×10 4 kJ?mol-1問(wèn)如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗這種脂肪來(lái)計(jì)算，每天需消耗甘油三油酸脂約（　�。�
A、1.2mol
B、0.6mol
C、0.3mol
D、0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A．將質(zhì)量為m的固體A加入到300mL 2mol?L-1鹽酸中使之完全溶解．測(cè)得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖15所示（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無(wú)硫化氫氣體逸出）．
已知加入固體A的質(zhì)量m≤3.2g時(shí)，收集到的氣體為氫氣；當(dāng)m＞3.2g時(shí)，收集到的氣體來(lái)H2和H2S的混合氣．試分析與計(jì)算：
（1）3.2g固體A中所含的物質(zhì)有
 
，
（2）3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為
 
，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積的變化）
 
；
（3）當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2時(shí)，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V=
 
mL（用含m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量甘油[C3H5（OH）3]溶于甲苯中（），混合液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、無(wú)法計(jì)算B、8.7%
C、17.4%D、4.35%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+
B、加入KSCN顯紅色的溶液：K+、Na+、I-、S2-
C、無(wú)色酸性溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
D、pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化工廠利用含鐵的礦物質(zhì)A制取水合鹽G的流程如圖所示．已知：B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，氣體C是形成酸雨的污染物之一．

（1）A中主要成分的化學(xué)式可能為
 
（只寫一種）．
（2）操作a過(guò)程中
 
（能、不能）將F溶液直接蒸干．
（3）確認(rèn)F溶液中不含有Fe3+的方法是
 
．
（4）反應(yīng)①中存在多種反應(yīng)，請(qǐng)寫出其中屬于非氧化還原反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）工業(yè)上反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A、Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe3++6I-+3H2O
B、Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O=H2S+2OH-
C、CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)：H++2OH-=H2O
D、AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
（1）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液
 
；
（2）鹽酸與碳酸鈉溶液
 
；
（3）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液
 
．

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