某溶液中存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和一種未知離子，它們物質(zhì)的量濃度之比為2：3：1：3：1，則未知離子可能為（　�。�
A、Fe2+
B、Ba2+
C、C1-
D、Mg2+
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)溶液的電中性可以確定未知離子為陽離子，然后利用離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，確定未知離子，以此來解答．
解答： 解：由物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（未知）=2：3：1：3：1，
溶液不顯電性，由于：2×1+3×2＞1×3+3×1，
則未知離子為陽離子，由電荷守恒可知，未知離子為帶兩個單位正電荷的陽離子，
又Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)、硫酸根離子能夠與鋇離子生成難溶物硫酸鋇，
則未知陽離子為Mg2+，
故選D．
點評：本題考查溶液為電中性及離子的共存，注意陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子電荷總數(shù)確定M為陽離子是解答本題的關(guān)鍵，并注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A．將質(zhì)量為m的固體A加入到300mL 2mol?L-1鹽酸中使之完全溶解．測得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖15所示（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）．
已知加入固體A的質(zhì)量m≤3.2g時，收集到的氣體為氫氣；當(dāng)m＞3.2g時，收集到的氣體來H2和H2S的混合氣．試分析與計算：
（1）3.2g固體A中所含的物質(zhì)有
 
，
（2）3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為
 
，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積的變化）
 
；
（3）當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2時，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V=
 
mL（用含m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe3++6I-+3H2O
B、Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O=H2S+2OH-
C、CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)：H++2OH-=H2O
D、AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．

試回答：
（1）寫出D的化學(xué)式
 
，寫出H的名稱
 
．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 
，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；氧化劑是：
 
，還原劑是
 
．
（3）用KSCN溶液鑒別G溶液的現(xiàn)象是
 
；寫出向G溶液中加入A的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，A是地殼中含量最多的金屬元素．請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙
 
、丁
 
、戊
 
．
（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途：
 
．
（3）寫出A在元素周期表中的位置：第
 
周期，第
 
族．
（4）寫出甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式：
 
；A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液微粒關(guān)系比較一定正確的是（　　）
A、氨水和氯化銨的混合液，當(dāng)pH=7時，c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液中c（H+）一定等于c（OH+）
C、0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D、0.1mol/LNaCl溶液和O．1mol/NaF溶液中陽離子總濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
（1）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液
 
；
（2）鹽酸與碳酸鈉溶液
 
；
（3）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA
B、1molOH-和1mol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA
C、22.4L氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、0.1mol?L-1FeCl3溶液制成膠體，含有Fe（OH）3膠粒數(shù)一定小于O.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18g
H
18
2
O含有的原子總數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合氣體中所含有的碳原子數(shù)為0.3NA
C、將0.1mol Cl2通入1L水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、0.1mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+總數(shù)為0.2NA

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