Question

19．表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）₃．
（3）⑤⑥⑦單質的活潑性由強到弱的順序為Na＞Mg＞Al （填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是單質分別與水或酸反應的劇烈程度（或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱） （寫出一種）．
（4）⑦、⑨的單質分別與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑、Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期律的位置可知，①～⑩分別為C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar，
（1）F的非金屬性最強，C元素形成有機物最多；
（2）同周期從左向右原子半徑減小，金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的堿性越強，氫氧化鋁具有兩性；
（3）同周期從左向右金屬性減弱，單質與水反應的劇烈程度可說明；
（4）Al與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期律的位置可知，①～⑩分別為C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar，
（1）非金屬性最強的元素是F，形成化合物種類最多的元素是C，故答案為：F；C；
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，具有兩性的是Al（OH）₃，
故答案為：Cl；NaOH；Al（OH）₃；
（3）⑤⑥⑦單質的活潑性由強到弱的順序為Na＞Mg＞Al，判斷的實驗依據(jù)是單質分別與水或酸反應的劇烈程度（或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱），
故答案為：Na＞Mg＞Al；單質分別與水或酸反應的劇烈程度（或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱）；
（4）⑦、⑨的單質分別與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑、Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑、Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．