【題目】1.92g Cu片與一定量的濃HNO3作用，當(dāng)收集到NO2和NO氣體共1.12L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），金屬銅恰好全部作用．則：
（1）反應(yīng)中消耗HNO3mol，轉(zhuǎn)移電子mol．
（2）用排水法收集生成的氣體，最后氣體的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）向收集到的氣體中通入mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）才能使水剛好充滿整個(gè)集氣容器．

【答案】
（1）0.11；0.06
（2）0.448
（3）336
【解析】解：發(fā)生Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，（1）n（Cu）= =0.03mol，n（氣體）= =0.05mol，由原子守恒可知，n（HNO3）=2n（Cu）+n（氣體）=0.06mol+0.05mol=0.11mol；由Cu元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子為0.03mol×（2﹣0）=0.06mol，所以答案是：0.11；0.06；（2）設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則 ，解得x=0.005mol，y=0.045mol，用排水法收集生成的氣體，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成n（NO）=0.045mol× =0.015mol，則共收集NO為0.015mol+0.005mol=0.02mol，其標(biāo)況下體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，所以答案是：0.448；（3）能使水剛好充滿整個(gè)集氣容器，則Cu失去電子被硝酸得到轉(zhuǎn)化為NO2和NO，NO2和NO與氧氣反應(yīng)，提供給氧氣電子全部轉(zhuǎn)化為硝酸，兩個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，由電子守恒可知，需要氧氣為 =0.015mol，標(biāo)況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，所以答案是：336．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過(guò)程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體．加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機(jī)結(jié)合，并加速沉淀，主要應(yīng)用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理，同時(shí)具有殺菌作用．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3 ， 50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為（填＞、＜、=“）40%“．
（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=（保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測(cè)晶體的化學(xué)式為 ．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4FeSO46H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下： 10NO3﹣+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O
8NO3﹣+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42﹣+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
已知：NO3﹣+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A.淀粉、纖維素都屬于糖類且互為同分異構(gòu)體
B.戊烷（C5H12）有三種同分異構(gòu)體
C.乙醇、乙酸、葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)
D.福爾馬林、醫(yī)用酒精均能使蛋白質(zhì)變性，可用作消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0。

可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1 ∶1

B．v正(CO2)＝3v逆(H2)

C．容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量濃度都相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）

A.不銹鋼B.黃銅C.硬鋁D.水銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A和C的名稱或化學(xué)式：A ， C；
（2）在上圖D→C的過(guò)程中，D表現(xiàn)出強(qiáng)（填“氧化性”或“還原性”）；
（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去．液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物．

（1）若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色．寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ．
該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體W，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）若A是一種金屬單質(zhì)，D是密度最小的氣體，B能否是水（填A(yù)．“能”或B．“否”）．
（3）若A是金屬單質(zhì)，D是一種無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍(lán)色．寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式： ． 寫(xiě)出反應(yīng)②的任意一個(gè)離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸鈉可用于制備高氯酸．以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4H2O）的流程如下：
（1）由粗鹽（含Ca2+、Mg2+、 、Br﹣等雜質(zhì)）制備精制鹽水時(shí)需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑．Na2CO3的作用是；除去鹽水中的Br﹣可以節(jié)省電解過(guò)程中的電能，其原因是 ．
（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產(chǎn)生的尾氣除H2外，還含有（填化學(xué)式）．“電解Ⅱ”的化學(xué)方程式為 ．
（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 ． “氣流干燥”時(shí)，溫度控制在80～100℃的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A. 濃硫酸的質(zhì)量增重 B. 澄清的石灰水變渾濁

C. 氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 D. 鈉的表面變暗

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