分析 本題的關(guān)健是對圖象的解讀.剛開始時陰極Cu2+得電子,無氣體放出,Cu2+反應(yīng)完溶液中的H+放電,Ⅰ是H2,陽極先是溶液中的Cl-放電,反應(yīng)完后溶液中的OH-放電,電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑,結(jié)合圖可知,Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關(guān)系,Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關(guān)系,計算時抓住電子守恒.
解答 解:圖1中乙中石墨電極為陽極、鐵電極為陰極,開始Cl-在陽極放電生成氯氣,陰極Cu2+放電生成Cu:Cu2++2e-=Cu;電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑,結(jié)合圖可知,Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關(guān)系,Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關(guān)系①由圖可知,產(chǎn)生氯氣為224mL,則由2Cl--2e-=Cl2↑可知,n(NaCl)=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×2=0.02mol,所以c(NaCl)=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L,由t2時生成氧氣為112mL,n(O2)=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol,則共轉(zhuǎn)移電子為0.02mol+0.005mol×4=0.04mol,根據(jù)電子守恒及Cu2++2e-=Cu可知,n(CuSO4)=$\frac{0.04mol}{2}$=0.02mol,所以c(CuSO4)=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L.
故答案為:Cu2++2e-=Cu;0.1mol/L;0.1mol/L.
點評 本題考查電解原理,明確發(fā)生的電極反應(yīng)及圖圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,注意把握電極反應(yīng)式的書寫,為解該題的關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室制氨氣 | B. | 干燥NH3 | ||
C. | 證明氨氣極易溶于水 | D. | 吸收氨氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 維生素A中含有苯環(huán) | |
B. | 維生素A具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)單元 | |
C. | 維生素A的一個分子中含有三個雙鍵 | |
D. | 維生素A的一個分子中含有30個氫原子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4.6g 由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA | |
B. | 7.4g 丁醇中存在的共價鍵總數(shù)為1.3NA | |
C. | 鐵與稀硝酸反應(yīng)時,生產(chǎn)0.1mol NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA | |
D. | 0.2 g $D_2^{16}O$中含有的質(zhì)子數(shù),中子數(shù),電子數(shù)均為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能 | |
B. | 光-熱轉(zhuǎn)化是目前技術(shù)最成熟、成本最低廉、應(yīng)用最廣泛的利用太陽能形式 | |
C. | 氫氣之所以被稱為“綠色能源”是因為它燃燒的產(chǎn)物不會污染環(huán)境 | |
D. | 人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4•5H2O晶體以除去結(jié)晶水 | |
B. | 配制0.1 mol•L-1硫酸溶液時,容量瓶應(yīng)先用0.1 mol•L-1硫酸溶液潤洗 | |
C. | 用圖①所示裝置實驗,振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無色透明 | |
D. | 沿圖②中的a口加水,可以檢驗該裝置的氣密性. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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