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15.X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數依次增大.X原子核外各層電子數之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨.請回答下列問題:
(1)元素Y的單質的電子式為
(2)單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為8HNO3(稀)+3Cu═2NO↑+3Cu(NO32+4H2O.
(3)元素W非金屬性比R弱,用原子結構的知識解釋原因:P原子和S原子的電子層數相同,P原子半徑較大,得電子能力較弱.
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式:SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
(5)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件.工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1:3,則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO.

分析 X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數依次增大,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨,則Y為N元素、R為S元素;W和R是同周期相鄰元素,則W為P元素;Y原子和Z原子的核外電子數之和為20,則Z原子核外電子數=20-7=13,則Z為Al;X原子核外各層電子數之比為1:2,X有2個電子層,可能為Li或C.
(1)Y為N元素,單質為N2,氮原子之間形成3對共用電子對;
(2)單質銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水;
(3)原子半徑越大,對核外電子越弱,得電子能力較弱;
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,該氧化物為SO2,工業(yè)上用氨氣水溶液作該氧化物的吸收劑,足量的二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸氫銨;
(5)N和Al組成的化合物AlN,工業(yè)上用氧化鋁、碳、氮氣在高溫下制備,其中氧化鋁和碳的物質的量之比為1:3,還生成CO.

解答 解:X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數依次增大,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨,則Y為N元素、R為S元素;W和R是同周期相鄰元素,則W為P元素;Y原子和Z原子的核外電子數之和為20,則Z原子核外電子數=20-7=13,則Z為Al;X原子核外各層電子數之比為1:2,X有2個電子層,可能為Li或C.
(1)Y為N元素,單質為N2,電子式為,故答案為:;
(2)單質銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水,反應的化學方程式為:8HNO3(稀)+3Cu═2NO↑+3Cu(NO32+4H2O,
故答案為:8HNO3(。+3Cu═2NO↑+3Cu(NO32+4H2O;
(3)P原子和S原子的電子層數相同,P原子半徑較大,得電子能力較弱,故P的非金屬性比元素S弱,
故答案為:P原子和S原子的電子層數相同,P原子半徑較大,得電子能力較弱;
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,該氧化物為SO2,工業(yè)上用氨氣水溶液作該氧化物的吸收劑,吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式:SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+,
故答案為:SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
(5)N和Al組成的化合物AlN,被大量用于制造電子元件.工業(yè)上用氧化鋁、碳、氮氣在高溫下制備,其中氧化鋁和碳的物質的量之比為1:3,說明還生成CO,則該反應的化學方程式為:Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO,
故答案為:Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO.

點評 本題考查結構性質位置關系應用,推斷元素是解題關鍵,側重對化學用語的考查,(3)中注意理解同主族、同周期元素性質的相似性與遞變性.

練習冊系列答案
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