Question

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大．X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請回答下列問題：
（1）元素Y的單質的電子式為．
（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為8HNO₃（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO₃）₂+4H₂O．
（3）元素W非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：P原子和S原子的電子層數相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，則Y為N元素、R為S元素；W和R是同周期相鄰元素，則W為P元素；Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，則Z原子核外電子數=20-7=13，則Z為Al；X原子核外各層電子數之比為1：2，X有2個電子層，可能為Li或C．
（1）Y為N元素，單質為N₂，氮原子之間形成3對共用電子對；
（2）單質銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水；
（3）原子半徑越大，對核外電子越弱，得電子能力較弱；
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，該氧化物為SO₂，工業(yè)上用氨氣水溶液作該氧化物的吸收劑，足量的二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸氫銨；
（5）N和Al組成的化合物AlN，工業(yè)上用氧化鋁、碳、氮氣在高溫下制備，其中氧化鋁和碳的物質的量之比為1：3，還生成CO．

解答 解：X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，則Y為N元素、R為S元素；W和R是同周期相鄰元素，則W為P元素；Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，則Z原子核外電子數=20-7=13，則Z為Al；X原子核外各層電子數之比為1：2，X有2個電子層，可能為Li或C．
（1）Y為N元素，單質為N₂，電子式為，故答案為：；
（2）單質銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水，反應的化學方程式為：8HNO₃（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO₃）₂+4H₂O，
故答案為：8HNO₃（�。�+3Cu═2NO↑+3Cu（NO₃）₂+4H₂O；
（3）P原子和S原子的電子層數相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱，故P的非金屬性比元素S弱，
故答案為：P原子和S原子的電子層數相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱；
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，該氧化物為SO₂，工業(yè)上用氨氣水溶液作該氧化物的吸收劑，吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺，
故答案為：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺；
（5）N和Al組成的化合物AlN，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用氧化鋁、碳、氮氣在高溫下制備，其中氧化鋁和碳的物質的量之比為1：3，說明還生成CO，則該反應的化學方程式為：Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，
故答案為：Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，（3）中注意理解同主族、同周期元素性質的相似性與遞變性．