20.CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ•mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ•mol-1(反應(yīng)Ⅱ)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則說(shuō)明Ⅰ的活化能<Ⅱ的活化能(填><=)下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是C.

(2)已知25℃時(shí)中和熱的△H=-57.3kJ/mol,反應(yīng)Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
△H=-154.6kJ/mol,寫(xiě)出1mol BaSO4固體的溶解平衡的熱化學(xué)方程式:Ba SO4 (s) Ba 2+(aq)+SO4 2-(aq)△H=+40KJ/mol.

分析 (1)反應(yīng)速率越快,活化能越低;反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng),反應(yīng)物總能量大于成物總能量;
(2)中和熱的△H=-57.3kJ/mol,則①:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,
又知②:Ba 2+(aq)+2OH-(aq)+2H+(aq)+SO4 2-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-154.6kJ/mol,
根據(jù)蓋斯定律,①×2-②可得:Ba SO4 (s) Ba 2+(aq)+SO4 2-(aq).

解答 解:(1)反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),反應(yīng)速率越快,活化能越低,則說(shuō)明Ⅰ的活化能<Ⅱ的活化能,
反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng),反應(yīng)物總能量大于成物總能量,則A、D錯(cuò)誤,Ⅰ的活化能<Ⅱ的活化能,則B錯(cuò)誤、C正確,
故答案為:<;C;
(2)中和熱的△H=-57.3kJ/mol,則①:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,
又知②:Ba 2+(aq)+2OH-(aq)+2H+(aq)+SO4 2-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-154.6kJ/mol,
根據(jù)蓋斯定律,①×2-②可得:Ba SO4 (s) Ba 2+(aq)+SO4 2-(aq),△H=2×(-57.3kJ/mol)-(-154.6kJ/mol)=+40kJ/mol,
故答案為:Ba SO4 (s) Ba 2+(aq)+SO4 2-(aq)△H=+40KJ/mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化圖象、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě),注意蓋斯定律的理解與應(yīng)用,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中,pH最大的是(  )
A.乙醇B.乙酸鈉C.苯酚鈉D.碳酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng);
(2)1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱BrCH2CH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O;
(3)用苯制溴苯的反應(yīng);
(4)乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.有機(jī)物 的系統(tǒng)名稱(chēng)為( 。
A.2,2,3一三甲基一1-戊炔B.3,4,4一三甲基一l一戊炔
C.3,4,4一三甲基-2一戊炔D.2,2,3一三甲基一4一戊炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素Y的單質(zhì)的電子式為
(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HNO3(。+3Cu═2NO↑+3Cu(NO32+4H2O.
(3)元素W非金屬性比R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因:P原子和S原子的電子層數(shù)相同,P原子半徑較大,得電子能力較弱.
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式:SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
(5)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件.工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列氣體中,既能用濃硫酸也能用固體NaOH干燥的是( 。
A.N2B.SO2C.NH3D.Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列說(shuō)法正確的有幾項(xiàng)( 。
①石油裂解得到的汽油是純凈物
②石油裂解能得到乙烯,乙烯是生產(chǎn)聚乙烯的原料
③天然氣是一種清潔的新能源
④用酸性高錳酸鉀溶液鑒別四氯化碳、環(huán)己烯和環(huán)己烷
⑤石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
⑥甲烷、苯都屬于烴,都不存在同分異構(gòu)體
⑦煤液化后可以得到甲醇
⑧煤是單質(zhì)碳,石油中含有150個(gè)碳原子的烷烴及環(huán)烷烴.
A.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.5項(xiàng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.2011年11月,“神舟八號(hào)”在酒泉發(fā)射升空,并取得圓滿成功.“神舟八號(hào)”的運(yùn)載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價(jià)為-3)和四氧化二氮(N2O4).在火箭升空過(guò)程中,燃料發(fā)生反應(yīng):C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.該燃料綠色環(huán)保,在燃燒過(guò)程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染
B.該反應(yīng)中N2O4是氧化劑,偏二甲肼是還原劑
C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
D.每有0.6 mol N2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( 。
A.K+、H+、SO42-、OH-B.Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、CO32-、Cl-D.Na+、Cl-、SO42-、Cl-

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