5．下列氣體中，既能用濃硫酸也能用固體NaOH干燥的是（　�。�
A．N2B．SO2C．NH3D．Cl2

分析 能用濃硫酸和NaOH干燥，說(shuō)明該氣體不和濃硫酸、NaOH反應(yīng)，濃硫酸不能干燥堿性氣體、部分還原性氣體，氫氧化鈉不能干燥酸性氣體、不能干燥和它反應(yīng)的部分單質(zhì)．

解答 解：A．氮?dú)鈱儆谥行詺怏w，和濃硫酸、NaOH都不反應(yīng)，所以符合條件，故A選；
B．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎蚇aOH反應(yīng)生成鈉鹽，所以不能用NaOH干燥，故B不選；
C．氨氣屬于堿性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)生成銨鹽，所以不能用濃硫酸干燥，故C不選；
D．氯氣能和NaOH反應(yīng)生成鹽，所以氯氣不能用NaOH干燥，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以氣體干燥為載體考查元素化合物性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：濃硫酸還不能干燥硫化氫等還原性氣體，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L F2所含原子數(shù)為0.1NA
B．4.4gCO2中氧分子的個(gè)數(shù)為0.1NA
C．78g Na2O2固體中Na+的個(gè)數(shù)目為NA
D．2.3gNa完全燃燒后失去電子的個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各項(xiàng)表述正確的是（　�。�
A．水分子的結(jié)構(gòu)式是
B．NaCl的電子式為
C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8
D．三氟化氮的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色固體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：BC DO．
（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）用電子式表示鈉與D形成原子個(gè)數(shù)為2：1的化合物的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則說(shuō)明Ⅰ的活化能＜Ⅱ的活化能（填＞＜=）下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是C．

（2）已知25℃時(shí)中和熱的△H=-57.3kJ/mol，反應(yīng)Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-154.6kJ/mol，寫出1mol BaSO4固體的溶解平衡的熱化學(xué)方程式：Ba SO4 （s） Ba 2+（aq）+SO4 2-（aq）△H=+40KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．設(shè)想你采集了某星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：
單質(zhì)ABCDEFGHIJ
熔點(diǎn)（℃-150550160210-50370450300260250
與水反應(yīng)∨∨∨∨
與酸反應(yīng)∨∨∨∨∨∨
與氧氣反應(yīng)∨∨∨∨∨∨∨∨
不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)∨∨
相對(duì)于A元素的原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，將其余五種元素填入下表：
A
IB
J
H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．無(wú)色而有刺激性氣味的甲酸，是最簡(jiǎn)單的羧酸液體，熔點(diǎn)8.6℃，沸點(diǎn)100.8℃．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應(yīng)方程式為：HCOOH$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H2O，制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃-90℃，控制溫度，再逐滴滴入甲酸．

（1）請(qǐng)從上圖中選用所需的儀器（儀器可重復(fù)使用）組成一套驗(yàn)證甲酸（HCOOH）和濃硫酸加熱生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．現(xiàn)提供以下藥品：甲酸、濃硫酸、無(wú)水硫酸銅、氧化銅粉末、澄清石灰水．將所用儀器的序號(hào)按連接順序由上至下依次填入下表（可以不填滿），并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱或化學(xué)式（劃?rùn)M線部分不需要填寫）．
選用的儀器加入的試劑
A        甲酸、濃硫酸
D--
證明有一氧化碳生成的現(xiàn)象是E中氧化銅粉末變紅，E后B裝置中澄清石灰水變渾濁．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．查閱資料可知四水甲酸銅晶體為淺藍(lán)色晶體，可溶于水，難溶于醇．
相關(guān)的化學(xué)方程式是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細(xì)并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明溫度過(guò)高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
③制取甲酸銅時(shí)需要“趁熱過(guò)濾”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
④用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是減少晶體的損耗以及洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向飽和澄清石灰水中加入生石灰，再恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Ca2+濃度減小B．溶劑質(zhì)量減小C．溶液質(zhì)量不變D．Ca2+數(shù)目增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．5.4gAl放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量0.3mol，體積6.72L．

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