【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.X的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

D.X的原子半徑小于Y

【答案】C

【解析】

若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為硫(S)；由圖中元素的相對(duì)位置，可確定W為氯(Cl)，Y為氧(O)，X為氮(N)，據(jù)此分析解答。

A．X(N)的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，顯堿性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．非金屬性S<O，則Z(S)的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)沒(méi)有Y(O)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Cl和S為同周期元素，Cl在S的右邊，所以非金屬性Cl>S，從而得出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W(Cl)比Z(S)強(qiáng)，C選項(xiàng)正確；

D．同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，N在O的左邊，所以X(N)的原子半徑大于Y(O)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.28g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是

A.224mLB.168mLC.336mLD.448mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解

D. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接后，Fe片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海南粗榧新堿具有抗腫瘤、抗炎等作用，其中間體G的合成線(xiàn)路如圖：

已知：

①R-COOH+R′-NH2 +H2O；

②R-CN

回答下列問(wèn)題：

(1)X為醛類(lèi)物質(zhì)，其名稱(chēng)為________，C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為________。

(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(4)B與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)有機(jī)物Y是A的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足條件：①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②與足量金屬Na反應(yīng)生成，③結(jié)構(gòu)中含“”，Y共有________種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為的物質(zhì)為________(寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)設(shè)計(jì)以為起始原料制備的合成線(xiàn)路(無(wú)機(jī)試劑任選) ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鈧（Sc2O3）在合金、電光源、催化劑、激活劑和陶瓷等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，利用鈧精礦為原料（主要成分為Sc2O3，還含有Fe2O3、MnO等雜質(zhì)）生產(chǎn)氧化鈧的一種工藝流程如下：

（1）“酸溶”步驟中，鈧的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，為使鈧的浸出率達(dá)90%左右，所采用的生產(chǎn)條件為___________________。

（2）加入氨水調(diào)節(jié)pH=3，過(guò)濾，濾渣主要成分是_____________；若再向?yàn)V液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6，濾液中 Sc3+能否沉淀完全（離子濃度小于105 mol/L）？______________（列式計(jì)算并作判斷）。（25℃時(shí)，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×1013、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×1031）

（3）已知鈧與鋁類(lèi)似，其氫氧化物具有兩性。反萃取步驟中，加入NaOH使溶液呈堿性，堿性條件下雙氧水可以氧化錳離子生成濾渣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________。

（4）“沉鈧”前先加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液至酸性，然后用草酸“沉鈧”。25℃時(shí)pH=2的草酸溶液中=_________________________。寫(xiě)出“沉鈧”得到草酸鈧（難溶于稀酸）的離子方程式___________________[25℃時(shí)，草酸電離平衡常數(shù)為Ka1=5.0×102，Ka2=5.4×105]。

（5）草酸鈧“灼燒”的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答有關(guān)問(wèn)題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）⑥的氫氧化物中，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是______。

（2）①和④可形成化合物，用電子式表示其形成過(guò)程______。

（3）⑦的最高價(jià)氧化物的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

（4）研究物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是______。

（5）能說(shuō)明元素⑤的非金屬性強(qiáng)于元素⑨的非金屬性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_____（填字母）。

A.兩種單質(zhì)的熔沸點(diǎn)不同

B.兩種單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

C.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著鈷酸鋰電池的普及使用，從廢舊的鈷酸鋰電池中提取鋰、鈷等金屬材料意義重大。如圖是廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)(含少量鐵、鋁、銅等元素的化合物)回收工藝流程：

（1）“拆解”前需進(jìn)入“放電”處理的目的是__；用食鹽水浸泡是放電的常用方法，浸泡放電過(guò)程中產(chǎn)生的氣體主要有__。

（2）上述流程中將CoO2-轉(zhuǎn)化為Co3+的離子方程式為__。

（3）濾液1中加入Na2SO3的主要目的是__；加入NaClO3的主要目的是__。

（4）“沉鈷”過(guò)程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示：

根據(jù)圖沉鈷時(shí)應(yīng)控制n(C2O42-)：n(Co2+)比為__，溫度控制在__℃左右。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨，無(wú)色透明，是具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。

實(shí)驗(yàn)1：制備NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3)

(1)如圖裝置Ⅰ中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.燒瓶

(3)圖中裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是__________ 。

實(shí)驗(yàn)2：制取水合肼。

(4)圖中充分反應(yīng)后，____________(填操作名稱(chēng))A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若分液漏斗滴液速度過(guò)快，部分N2H4·H2O會(huì)參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓档彤a(chǎn)品產(chǎn)率。寫(xiě)出該過(guò)程反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式 ________。

實(shí)驗(yàn)3：測(cè)定餾分中水合肼的含量。

(5)稱(chēng)取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過(guò)程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。

①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 ________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測(cè)定結(jié)果偏高的是 _________(填字母)。

a.錐形瓶清洗干凈后未干燥 b.滴定前，滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后有氣泡

c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視 d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案