【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.可分別與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同

C.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

【答案】B

【解析】

A. 分枝酸分子中含有羧基、醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；

B. 分枝酸分子中含有羧基，可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有的羥基可以與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型均為酯化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型相同，故B正確；

C.分枝酸分子中的六元環(huán)不是苯環(huán)，醇羥基不能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，則2個(gè)羧基最多能2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D. 分枝酸分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，分子中含有的碳碳雙鍵和羥基能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B。則符合上述條件的烴A有幾種（考慮順?lè)串悩?gòu)）

已知：

A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______．

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號(hào))．

a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．氫鍵

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______ ,科學(xué)家推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖：膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_____________________．

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為_____。

（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的立體構(gòu)型為________（用文字描述）。

（3）1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________，電子式為__________。

（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比________。

（5）鎳元素的原子價(jià)電子排布式為_____________________.

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n＝________________（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為_____________。（寫(xiě)出表達(dá)式即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】觀察如圖裝置,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.虛線框中無(wú)論是否接靈敏電流計(jì)，鐵都要被腐蝕

C.虛線框中接直流電源，鐵可能不易被腐蝕

D.虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源，鐵都是負(fù)極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL的某稀鹽酸中滴入0.1 mol·L-1的羥胺溶液， 羥胺的電離方程式為：NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－(25℃常溫時(shí)， Kb＝9.0×l0－9)。溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴入羥胺溶液體積的變化如圖(已知：lg3＝0.5)，下列分析正確的是

A.0.1 mol·L-1羥胺溶液的 pH＝8.5B.b點(diǎn)溶液中：c(H+) =c(OH-)

C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)＝c (OH-)＋c (NH2OH)D.該稀鹽酸的濃度為0.2 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaBH4是一種常見(jiàn)的還原劑。一種以H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]為原料，生產(chǎn)NaBH4的工藝流程如下：

(1)下列措施能提高“反應(yīng)1”的化學(xué)反應(yīng)速率的有______(填字母)。

A.充分?jǐn)嚢枞廴阝c

B.將熔融鈉充分分散在石蠟油中

C.反應(yīng)前排盡裝置中的空氣

(2)在濃硫酸作用下，B(OCH3)3可由B(OH)3和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)制得。濃H2SO4的作用是_____。

(3)“反應(yīng)2”在240℃條件下進(jìn)行，生成的產(chǎn)物是NaBH4和CH3ONa，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____ �！胺磻�(yīng)2”所用B(OCH3)3需充分干燥，原因是______。

(4)反應(yīng)NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2 可用于制取H2。一定濃度的NaBH4催化制氫的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半時(shí)所需的時(shí)間)與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

①NaBH4與水反應(yīng)所得溶液呈堿性，原因是____。

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成H2的速率逐漸減慢，原因是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)如圖所示裝置中，得到如表中所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后

(干燥劑＋U形管)的質(zhì)量

101.1 g

102.9 g

(石灰水＋廣口瓶)的質(zhì)量

312.0 g

314.2 g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)完成下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為________g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為________g。

(2)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為________g。

(3)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為________。

(4)已知這種燃料的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該燃料的分子式為________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案