精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化學與生產、生活、社會等密切相關，下列說法正確的是　　

A. 由碳化硅、陶瓷和碳纖維形成的復合材料，是一種新型有機高分子材料，可用于制造航天服

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害

C. “84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，使用時滴加鹽酸可以增強消毒效果

D. 明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體，常用于水體殺菌消毒

【答案】B

【解析】

碳化硅、陶瓷和碳纖維等屬于無機物，不是有機高分子材料，A錯誤；

B.白色污染是指聚乙烯塑料袋，由于不能降解從而對環(huán)境造成污染，但用CO2合成的是可降解的聚碳酸酯塑料，故可以減少白色污染和危害，B正確；

C.次氯酸鈉，與適量白醋混合，可生成次氯酸，濃度增大，可增大消毒效果，鹽酸是強酸，具有腐蝕性，因此不能滴入鹽酸，C錯誤；

D.膠體具有吸附性而沒有強氧化性，所以明礬只能作凈水劑，不能殺菌消毒，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液 ，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時c（I-）=2x10-3mol/L， c（Pb2+）=1x10-3mol/L）下列有關說法正確的是

A．常溫下，Ksp=2x10-6

B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變

C．T時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的，Ksp 增大

D．常溫下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）反應的化學平衡常數為5x1018

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度T1、T2時，硫酸鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，下列說法正確的是

A. 升高溫度，可以使溶液由b點變?yōu)?/span>d點

B. 加入BaCl2固體，可以使溶液由a點變?yōu)?/span>c點

C. c點表示在T1、T2溫度下溶液中均有固體析出

D. T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，可以使溶液由d點變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間某一點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，如圖為用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X的圖象，依據圖象推出X和Y的物質的量濃度是下表內各組中的

A

B

C

D

X/mol·L-1

0.12

0.09

0.04

0.03

Y/mol·L-1

0.04

0.03

0.12

0.09

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2和NO，某科研小組研究SO2和NO的吸收方法。

回答下列問題：

(1)已知SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) △H1=－241.6 kJ· mol－1

NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H2=－199.8kJ· mol－1

則反應SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ· mol－1

(2)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入1 molNO和1molO3發(fā)生反應NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)，2min時達到平衡狀態(tài)。

①若測得2min內v(NO)=0.21 mol· L－1· min－1，則平衡時NO的轉化率α1=________；若其它條件保持不變，在恒壓條件下進行，則平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)

②保持溫度不變，向2min后的平衡體系中再加入0.3 moNO2和0.04 molNO，此時平衡將向________(填“正”或“逆”)方向移動

③該反應的逆反應速率與時間的關系如下圖所示，反應在t1、t3、t5時刻均達到平衡狀態(tài)。t2、t6時刻都只改變了某一個條件，則t2時刻改變的條件是________，t6時刻改變的條件是________，t4時刻改變條件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)

(3)處理煙氣中SO2也可采用堿液吸收法。已知25℃時，K(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5。

第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O。

①25℃時，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液呈________ (填“酸性”“堿性”或“中性”)。

②計算第2步反應的平衡常數K=________(列出計算式即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4mol A氣體和 2mol B氣體在 2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)．若經2s后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1，現有下列幾種說法，其中正確的是

A. 用物質A表示的反應的平均速率為0.2 molL-1s-1 B. 2s時物質B的濃度為0.7 molL-1

C. 用物質B表示的反應的平均速率為0.1 molL-1s-1 D. 2s時物質A的轉化率為70%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質的量分數隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是（ ）

A. pH=1.2時，

B.

C. pH=2.7時，

D. pH=4.2時，

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產生的氣體通過下圖所示的裝置(假設試劑均過量)。下列說法正確的是

A. 反應中硫元素既體現氧化性又體現還原性

B. 裝置Ⅰ中可以觀察到出現白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3

C. 裝置Ⅱ中可以觀察到高錳酸鉀紫色褪去

D. 將裝置Ⅰ、Ⅱ順序交換，仍能觀察到相同的現象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，其晶體組成可表示為KxCuy(C2O4)z·wH2O。

(1)實驗室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制備Cu(OH)2，再將所得Cu(OH)2與KHC2O4溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體。

①已知室溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。制備Cu(OH)2的過程中，pH＝7時，溶液中c(Cu2＋)＝________。

②已知H2C2O4是二元弱酸。室溫下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，KHC2O4水解平衡常數的數值為____。

(2)一種測定草酸合銅酸鉀晶體組成的方法如下：

步驟Ⅰ　準確稱取1.770 0 g樣品，充分加熱，剩余固體為K2CO3與CuO的混合物，質量為1.090 0 g。

步驟Ⅱ　準確稱取1.770 0 g樣品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀釋，定容至100 mL。

步驟Ⅲ　準確量取步驟Ⅱ所得溶液25.00 mL于錐形瓶中，滴入指示劑，用濃度為0.050 00 mol·L－1的EDTA標準溶液滴定至終點。(已知Cu2＋與EDTA反應的化學計量數之比為1∶1)。

重復上述滴定操作兩次，有關數據記錄如下表：

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

消耗EDTA標準溶液

的體積/mL

25.92

24.99

25.01

①第一次滴定消耗的EDTA標準溶液的體積明顯偏大，可能的原因有____(填字母)。

A. 錐形瓶水洗后未干燥

B. 滴定時錐形瓶中有液體濺出

C. 裝EDTA標準溶液的滴定管水洗后未潤洗

D. 開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體

②通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。______________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案