【題目】將 4mol A氣體和 2mol B氣體在 2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)．若經(jīng)2s后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是

A. 用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.2 molL-1s-1 B. 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1

C. 用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.1 molL-1s-1 D. 2s時物質(zhì)A的轉化率為70%

【答案】B

【解析】

2A（g） + B（g） 2C（g）

起始： 2mol/L 1moL/L 0

轉化： 0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L
2s： 1.4moL/L 0.7mol/L 0.6mol/L
A.v（A）==0.3molL-1s-1，故A錯誤；

B.以上計算可知2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1，故B正確；
C.v（B）==0.15molL-1s-1，故C錯誤；
D.2s時物質(zhì)A的轉化率為=30%，故D錯誤。
故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學的重點，根據(jù)下列實驗目的，分別選擇相應的實驗裝置。

（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。

（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉______。

（3）分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合液(兩者互溶)：______。

（4）從溴水中提取溴______。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣______。

（6）分離固體食鹽和碘的方法______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁酮酸乙酯()和聚乙烯醇(PVA)都是重要的有機化工產(chǎn)品，其合成路線如圖所示。

已知：①A是同系物中最小的直線形分子，且核磁共振氫譜顯示其只有一種化學環(huán)境的氫；F為高聚物。

②不穩(wěn)定會自動轉化為RCH2CHO。

回答下列問題：

(1)A中所含官能團是___________(填名稱)，B的結構簡式為___________。

(2)E的名稱為___________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：____________________，該反應的反應類型為___________。

(4)由D制丁酮酸乙酯的反應產(chǎn)物中還有乙醇，制備過程中要加人適量的金屬鈉，其作用是______________________。(根據(jù)化學方程式和平衡移動原理回答)

(5)符合下列條件的丁酮酸乙酯的同分異構體有___________種。

a.能發(fā)生銀鏡反應 b.能與Na2CO3溶液反應放出氣體

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為1︰1︰2︰6的是___________(填結構簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是___、_____和______。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱量NaOH固體___g。稱量NaOH固體需注意選擇用___盛裝NaOH固體。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用___mL量筒最好。

（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度應____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關，下列說法正確的是　　

A. 由碳化硅、陶瓷和碳纖維形成的復合材料，是一種新型有機高分子材料，可用于制造航天服

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害

C. “84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，使用時滴加鹽酸可以增強消毒效果

D. 明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體，常用于水體殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關于SO2的敘述不正確的是（ ）

A.能使品紅溶液褪色

B.能與氫氧化鈉溶液反應

C.一定條件下，能與氧氣反應

D.可在紅酒中大量添加SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有可逆反應2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措（只改變一種外部條件）。

t2：___________________；t3：______________________ ；t4：______________________。

已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH < 0。此反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________，溫度降低，

K值會______（增大、減小、不變），A的轉化率______________，化學反應速率________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.硫和氮的氧化物直接排放會引發(fā)嚴重的環(huán)境問題，請回答下列問題：

(1)下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是___________。

A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營養(yǎng)化(水華) D.白色污染

(2)SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)= CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)= CaSO3(s) △H=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g )= 2CaSO4(s) △H=－234.2kJ/mol

寫出石灰石脫硫的熱化學反應方程式___________________________。

Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應如下：

反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol

反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－64.2kJ/mol

(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C適當縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(4)某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經(jīng)過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數(shù)為___________。

(5)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

（2）配制時，其正確的操作順序是__________(用字母表示，每個操作只用一次)。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

(3)關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；

④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________(填字母)。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為______g。

Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列問題。

（5）需要質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒，應選用________mL規(guī)格的量筒最好。

（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______(填字母)。

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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