Question

5．25℃，NaOH溶液pH為a，某酸溶液pH為b，a+b=14，a≥11．將兩種溶液按等體積混合，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 混合溶液的pH必定為7
• B． 混合溶液的pH≤7
• C． 向混合溶液中加入MgCl₂溶液，可能生成Mg（OH）₂沉淀
• D． 混合溶液中可能有兩種溶質(zhì)

Answer 1

分析 溶液的酸堿度可用pH值表示，其計(jì)算公式為pH=-lg〔H⁺〕，其中c〔H⁺〕表示氫離子濃度，25℃，NaOH溶液pH為a，c（H⁺）=1.0×10^-amol•L^-1，c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-a}}$mol/L=1.0×10^a-14mol•L^-1，c（NaOH）=1.0×10^a-14mol•L^-1，
某酸溶液pH為b，c（H⁺）=1.0×10^-bmol•L^-1，酸未知，可為強(qiáng)酸、弱酸、一元酸、多元酸，若為一元弱酸，c（酸）＞1.0×10^-bmol•L^-1，a+b=14，pH=b=14-a，a≥11，b≤3，
將兩種溶液按等體積混合，設(shè)體積都為1L，n（H⁺）≥1.0×10^-bmol，n（OH^-）=1.0×10^a-14mol，
A．若酸是弱酸，將兩種溶液按等體積混合，溶液呈酸性；
B．若酸是弱酸，將兩種溶液按等體積混合，酸過(guò)量；
C．將兩種溶液按等體積混合，無(wú)論酸屬于何種類(lèi)型，堿全部中和；
D．根據(jù)酸為強(qiáng)酸、弱酸兩種類(lèi)型分析．

解答 解：溶液的酸堿度可用pH值表示，其計(jì)算公式為pH=-lg〔H⁺〕，其中c〔H⁺〕表示氫離子濃度，25℃，NaOH溶液pH為a，c（H⁺）=1.0×10^-amol•L^-1，c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-a}}$mol/L=1.0×10^a-14mol•L^-1，c（NaOH）=1.0×10^a-14mol•L^-1，
某酸溶液pH為b，c（H⁺）=1.0×10^-bmol•L^-1，酸未知為強(qiáng)酸、弱酸、一元酸、多元酸，若為一元弱酸，c（酸）＞1.0×10^-bmol•L^-1，a+b=14，pH=b=14-a，a≥11，b≤3，
A．將兩種溶液按等體積混合，設(shè)體積都為1L，n（H⁺）=1.0×10^-bmol，b=14-a，n（H⁺）=1.0×10^a-14mol，n（OH^-）=1.0×10^a-14mol，若酸為強(qiáng)酸，混合后PH=7，若為弱酸，混合后酸過(guò)量，pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A分析，酸為強(qiáng)酸，混合后pH=7，若為弱酸，混合后酸過(guò)量，pH＜7，故B正確；
C．將兩種溶液按等體積混合，若酸為強(qiáng)酸，酸堿恰好中和，酸堿無(wú)剩余，若為弱酸，混合后酸過(guò)量，堿無(wú)剩余，所以無(wú)論酸性強(qiáng)弱，堿都無(wú)剩余，向混合溶液中加入MgCl₂溶液，無(wú)Mg（OH）₂沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D．若為弱酸，混合后酸過(guò)量，混合溶液中有兩種溶質(zhì)：多余的弱酸和生成的鹽，若為強(qiáng)酸，只有生成的鹽一種，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，理清溶液酸堿性與溶液pH關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，注意弱酸在溶液中部分電離的特點(diǎn)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．