10．單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以用圖簡單表示，限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質作為反應物，將圖中指定序號的轉變用化學方程式表示（所寫化學方程式不得重復）．
（1）C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
（2）CO2+H2O═H2CO3
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（5）CaO+2HCl═CaCl2+H2O
（6）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（7）CaO+H2O═Ca（OH）2．

分析 已知：鐵為金屬、碳為非金屬、氧氣為非金屬、鹽酸為酸、氧化鈣為堿性氧化物、氫氧化鈣為堿、二氧化碳為酸性氧化物．各物質之間的反應如圖所示，則：
非金屬單質為碳，與氧氣經(jīng)反應①生成非金屬氧化物CO2，CO2溶于水經(jīng)反應②生成H2CO3；
反應③為非金屬氧化物二氧化碳與堿氫氧化鈣的反應生成鹽和水；
反應④為金屬鐵與鹽酸反應生成鹽和氫氣；
反應⑤為金屬氧化物氧化鈣與鹽酸反應生成鹽和水；
反應⑥為堿氫氧化鈣與鹽酸反應生成鹽和水；
反應⑦為金屬氧化物氧化鈣與水反應生成堿氫氧化鈣．

解答 解：鐵為金屬、碳為非金屬、氧氣為非金屬、鹽酸為酸、氧化鈣為堿性氧化物、氫氧化鈣為堿、二氧化碳為酸性氧化物．各物質之間的反應如圖所示，則：
（2）非金屬單質為碳，與氧氣經(jīng)反應①生成非金屬氧化物CO2，CO2溶于水經(jīng)反應②生成H2CO3，故②的化學方程式為CO2+H2O═H2CO3，故答案為：CO2+H2O═H2CO3；
（3）反應③為非金屬氧化物二氧化碳與堿氫氧化鈣的反應生成鹽和水，則可書寫化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）反應④為金屬鐵與鹽酸反應生成鹽和氫氣，則可書寫化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（5）反應⑤為金屬氧化物氧化鈣與鹽酸反應生成鹽和水，則可書寫化學方程式為CaO+2HCl═CaCl2+H2O，故答案為：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；
（6）反應⑥為堿氫氧化鈣與鹽酸反應生成鹽和水，則可書寫化學方程式為Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（7）反應⑦為金屬氧化物氧化鈣與水反應生成堿氫氧化鈣，則可書寫化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2，故答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2．

點評 本題單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，由題意找出反應物和生成物、反應條件并根據(jù)質量守恒定律來書寫化學方程式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均能生成鹽和水．D和E各有如下表的電子層結構．在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而生成B的化合態(tài)．
元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)
Dxx+4
Ex+1x+4
按要求填空：
（1）各元素的元素符號分別為CAl，EP，D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強的是PH3（填化學式）．
（2）工業(yè)上制取單質D的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）A與C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（4）A和F形成的晶體中含有的化學鍵是離子鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料都不溶于水，所以所有的硅酸鹽都不溶于水
B．水泥的主要成分有硅酸三鈣（3CaO•SiO2）、硅酸二鈣（2CaO•SiO2）及其他一些成分，所以硅酸鹽都是氧化物
C．陶瓷分為土器、陶器、瓷器、炻器，與原料粘土的純度有關
D．普通玻璃是透明的，所以硅酸鹽也是透明的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．標準狀況下，下列關于等質量H2、D2、T2三種氣體的敘述不正確的是（　�。�
A．相對分子質量之比為1：2：3B．質子數(shù)之比為2：3：6
C．中子數(shù)之比為0：3：4D．體積之比為6：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．25℃，NaOH溶液pH為a，某酸溶液pH為b，a+b=14，a≥11．將兩種溶液按等體積混合，下列說法正確的是（　　）
A．混合溶液的pH必定為7
B．混合溶液的pH≤7
C．向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀
D．混合溶液中可能有兩種溶質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖圖象能正確表示相關反應中產(chǎn)物物質的量（橫、縱坐標單位：mol）的變化的是（　�。�
A．圖n（O2）=2mol時，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產(chǎn)物
B．圖n（NaOH）=1mol 時，CO2和NaOH溶液反應生成的鹽
C．n（HCl）=1mol 時，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反應生成的氣體
D．n（HNO3）=2mol 時，F(xiàn)e和稀硝酸反應生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溶液能與Al粉反應放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-B．K+、Al3+、S2-、ClO-
C．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色…一般認為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強的結合．已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色．請回答：溫度低時溶液呈棕色，溫度高時溶液呈紫色，因為溫度高時，分子間作用力弱．
（2）在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代替水晶重復上述操作，熔化的石蠟則呈圓形．試用你所學過關于晶體性質的知識解釋上述現(xiàn)象這是因為水晶是晶體，在導熱性中體現(xiàn)了各向異性，即水晶柱面不同方向的導熱性不同，故融化的石蠟呈橢圓形，而玻璃是非晶體，不具有各向異性，玻璃的各個方向的導熱性都是相同的，故熔化的石蠟呈圓形．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：
（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為溶液由紅色變成無色．
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是吸收Cl2和SO2，防止污染空氣．
（4）實驗結束后，證明A試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是向上拉銅絲，終止反應，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍色．
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料．
資料1
硫酸濃度mo/L黑色物質出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質消失的溫度/℃
15約150約236
16約140約250
18約120不消失
附表銅與濃硫酸反應產(chǎn)生黑色物質的相關性質
資料2X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結論是abd．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol•L
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案