13．下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、電解質(zhì)、混合物的順序排列正確的是（　　）
A．空氣，熟石灰，鹽酸B．青銅，純堿，水玻璃
C．石英，二氧化硫，硫酸D．液氯，燒堿，漂白粉

分析 由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)．

解答 解：A．空氣是不同群體組成的混合物，熟石灰是氫氧化鈣，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故A錯(cuò)誤；
B．青銅是合金屬于混合物不是單質(zhì)，純堿是碳酸鈉在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娛请娊赓|(zhì)，水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物，故B錯(cuò)誤，
C．石英主要成分是SiO2，SiO2是化合物，二氧化硫本身不能電離，是非電解質(zhì)，硫酸是化合物，是純凈物，故C錯(cuò)誤；
D．液氯是液體的氯氣是單質(zhì)，燒堿是氫氧化鈉，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娛请娊赓|(zhì)，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣是混合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查單質(zhì)、電解質(zhì)、混合物概念的辨析，難度不大．要注意電解質(zhì)必須是本身能夠電離的化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K2CO3CO32-+H2O?OH-+HCO3-，溶液呈堿性；
NH4ClNH4++H2O?H++NH3．H2O，溶液呈酸性．
K2SO4不發(fā)生水解，溶液呈中性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．陶瓷的主要成分是硅酸鹽B．硅可用作半導(dǎo)體材料
C．電解氯化鈉溶液制取金屬鈉和氯氣D．鐵槽可存放冷的濃硝酸、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E2-E1） kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）下列4個(gè)反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是C（填代號(hào)）．
A．水蒸氣與炭反應(yīng)    B．用水稀釋氫氧化鈉溶液
C．鋁粉與二氧化錳反應(yīng)   D．灼熱的碳與CO2反應(yīng)
（3）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409 kJ/mol．
（4）已知0.5mol CH4（g）與0.5mol 水蒸氣在25℃、101kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．NaClO→NaClB．C→CO2C．FeCl3→FeCl2D．CaO→Ca（OH）2

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18．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不可行的是（　�。�
A．用分液的方法分離碘和四氯化碳
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別 Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
C．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
D．用加熱的方法除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C各裝置中的電解質(zhì)溶液都是5mol/lNaCl溶液，比較下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，回答有關(guān)問題：
（1）三個(gè)裝置中，反應(yīng)最緩慢的是B．
（2）Fe電極的質(zhì)量過一段時(shí)間減少最快的是C．
（3）Fe電極不會(huì)被腐蝕的是B．
（4）寫出下列各裝置的電極反應(yīng)式
A裝置Fe-2e-=Fe2+、O2+4e-+2H2O=4OH-；
B裝置2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O+2e-=2OH-+H2↑；
C裝置Fe-2e-=Fe2+；2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
（5）寫出下列各裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式
A裝置2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2↓；
B裝置2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17．4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸完全反應(yīng)，回答下列問題（要有計(jì)算過程并要求取三位有效數(shù)字）：
（1）反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是什么？
（2）生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？
（3）求反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．運(yùn)用化學(xué)知識(shí)可將銅幣變成“銀幣”，“銀幣”變成“金幣”．過程如下：
①取銀白色金屬Zn的粉末，投入NaOH溶液中，加熱，發(fā)生反應(yīng)I，Zn溶于NaOH溶液得到無色透明的Na2ZnO2溶液，同時(shí)放出H2；
②把銅幣投入熱的Na2ZnO2溶液中，片刻，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，銅幣變成“銀幣”；
③把“銀幣”從溶液中取出，用蒸餾水洗凈并用細(xì)軟的紙擦干，用坩堝鉗夾住“銀幣”，在酒精燈上加熱，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，“銀幣”變成了與金的色澤幾乎一樣的“金幣”．
則“銀幣”的成分是表面覆蓋一層鋅的銅幣，“金幣”的成分是銅與鋅的合金（黃銅）．

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