精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】為提純下列物質(括號內為雜質)，選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

選項

物質

除雜試劑

分離方法

A

二氧化硅(碳酸鈣)

氫氧化鈉溶液

過濾

B

硫酸銅溶液(硫酸鐵)

加入過量銅粉

過濾

C

乙醇(乙酸)

生石灰

蒸餾

D

SO2(CO2)

碳酸鈉溶液

洗氣

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A、氫氧化鈉能和二氧化硅反應，錯誤，不選A；

B、銅和硫酸鐵反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，亞鐵離子是新的雜質，錯誤，不選B；

C、乙酸和生石灰反應生成醋酸鈣，不能變成氣體，所以可以用蒸餾的方法分離，正確，選C；

D、二氧化硫也能碳酸鈉反應，錯誤，不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，不能按 (“―→”表示反應一步完成)關系轉化的是(　　)

選項

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是

①中的物質

②中的物質

預測①中現象

A

淀粉碘化鉀溶液

濃硝酸

無明顯現象

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯現象

C

氯化鋁溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列說法正確的是( )

A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大

B. 升高溫度，c(HS)/c(S2)增大

C. 加入NaOH固體，溶液pH減小

D. 通入CuSO4固體，HS濃度增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹

B. 等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D. 對于反應2SO2+O22SO3,使用催化劑能加快反應速率和提高SO2平衡轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時,甲同學認為產生的氣體是二氧化硫;而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確,丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X,且該反應裝置已略去):

試回答:

(1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學方程式為_________。

(2)乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__________。

(3)丙同學在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是__________。

(4)B中加入的試劑是______，其作用是___________。

(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是；C中______，D中______。如果撤去裝置B，是否還能根據D中的現象判斷氣體X中含有氫氣?___________

為什么？_______________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定。

(1)氫氧燃料電池的能量轉化形式主要是_______,在導線中電子流動方向為_____(用a、b和箭頭表示)。

(2)負極反應式為__________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為__________ 。

(4)使用上述電池電解(均為Pt電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如下圖所示。陽極的電極反應式為___________。

(5)氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關鍵技術。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為+4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解泄中隔膜可阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。

①圖1中N型半導體為________(填“正極”或“負極”)。該系統(tǒng)工作時,A極的電極反應式為:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，若A極產生7.00gN2，則此時B極產生_____LH2(標準狀況下)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質發(fā)生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示：

(1)由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為_________ 。

(2)5 min內用Z表示的平均反應速率為_______________。

(3)化學反應速率受到很多因素的影響，例如：實驗室制取氫氣時一般用粗鋅代替純鋅和稀硫酸反應，這是利用_____________________原理加快了氫氣生成的速率。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案