【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示：

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。

(2)5 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

(3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅代替純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用_____________________原理加快了氫氣生成的速率。

【答案】3X＋Y3Z 0.06 mol·L－1·min－1 原電池

【解析】

從圖像中可知，X、Y兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變少，是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變多，是生成物。

（1）X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，X的物質(zhì)的量在5 min內(nèi)變化了0.6mol，Y的物質(zhì)的量在5 min內(nèi)變化了0.2mol，Z的物質(zhì)的量在5 min內(nèi)變化了0.6mol，得到方程式為3X＋Y3Z，故答案為：3X＋Y3Z；

（2）Z的物質(zhì)的量在5min內(nèi)變化了0.6mol，△c（Z）=0.6mol/2L=0.3 mol/L，v（Z）=△c（Z）/△t=0.3 mol/L/5min=0.06 mol·L－1·min－1，故答案為：0.06 mol·L－1·min－1；

（3）粗鋅中的銅和鋅在硫酸溶液中可以構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極，原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，氫氣生成的速率增大，故答案為：原電池。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>X B. 化合物P中只存在離子鍵

C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

二氧化硅(碳酸鈣)

氫氧化鈉溶液

過(guò)濾

B

硫酸銅溶液(硫酸鐵)

加入過(guò)量銅粉

過(guò)濾

C

乙醇(乙酸)

生石灰

蒸餾

D

SO2(CO2)

碳酸鈉溶液

洗氣

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無(wú)MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 有MnO2 條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B. 該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同

C. 加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小

D. b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量的比為（ ）

A.2:1B.2:3C.3:2D.1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,研究和合成甲醇有著重要的意義。

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1<0；②CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0；③甲醇的燃燒熱為ΔH3。試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)的ΔH, 則ΔH=__kJ·mol-1。

(2)該方法生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 5分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請(qǐng)回答：

①下列敘述合確的是__________(填編號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí),移走部分甲醇，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快

B．縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)，c(CO)將變大

C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑

D．若保持平衡時(shí)的溫度和容積不變，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，則此時(shí)v正>v逆

②在方框的坐標(biāo)系中畫(huà)出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線 ___________________

(3)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1:3時(shí),溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。

①由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是__________。

②由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_____。

(4)近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖所示:

電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則a電極的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知

以下是化合物N ( 屬于環(huán)己烯酮類 ) 的兩步合成路線，F不含氯元素。

I步：

II步：

請(qǐng)回答：

(1)D中官能團(tuán)名稱是_______________。

(2)下列說(shuō)法不正確的是_________________。

A．E生成F與G生成H的反應(yīng)類型相同 B．J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

C．1mol I最多能和4mol H2加成 D．N的分子式為C17H20O2

(3)符合下列條件的G 的同分異構(gòu)體有_____________________種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

③可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

(4)寫(xiě)出方程式：B + C→D ________________________________________。

(5)以為原料，合成_______________________________________________________________ （用流程圖表示，反應(yīng)條件任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)反應(yīng)2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列圖象的描述正確的是

A. 依據(jù)圖①，若t1時(shí)升高溫度，則ΔH<0

B. 依據(jù)圖①，若t1時(shí)增大壓強(qiáng)，則D是固體或液體

C. 依據(jù)圖②，P1>P2

D. 依據(jù)圖②，物質(zhì)D是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒。我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下圖所示：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是 (　　)

A. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl

C. 反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D. 氧化性： Cl2 ＞ ClO2

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