【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量的比為（ ）

A.2:1B.2:3C.3:2D.1:2

【答案】B

【解析】

設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，則根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知反應(yīng)生成的Fe2+為3mol，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，故已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol：3mol=2：3，故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）CO和NO2是汽車尾氣的主要污染物．汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：

（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol

2C（s）+O2═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=______．

（2）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合氣體總價(jià)體積的1/4．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（用只含a、V的式子表示）

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______（填序號）

A．v（CO2）生成=v（CO）消耗

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C．混合氣體的密度不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容積2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示，

則①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是______，0～15min CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=______②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是______（填序號）

A．增加CO2的量 B．加入催化劑 C．降低溫度 D．?dāng)U大容積體積

（4）通過NOX傳感器可監(jiān)測NOX的含量，其工作原理如圖二所示，

則①Pt電極上發(fā)生的是______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）②NiO電極上的電極反應(yīng)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹

B. 等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D. 對于反應(yīng)2SO2+O22SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率和提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是_______,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>_____(用a、b和箭頭表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為__________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>__________ 。

(4)使用上述電池電解(均為Pt電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為___________。

(5)氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為+4價(jià))的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解泄中隔膜可阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。

①圖1中N型半導(dǎo)體為________(填“正極”或“負(fù)極”)。該系統(tǒng)工作時(shí),A極的電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時(shí)B極產(chǎn)生_____LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22N0+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : l 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示：

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。

(2)5 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

(3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅代替純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用_____________________原理加快了氫氣生成的速率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在200 ℃時(shí)，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。

(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H2)＝______ mol·L－1，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大。(填v(正)或v(逆))。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_____，而c(HI)_____ ，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正) _______ (填減小、增大、不變)。

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)________時(shí)，此可逆反應(yīng)達(dá)到了最大限度。若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與對應(yīng)的方程式不符合的是

A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—

B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g） （紅棕色）N2O4 （g） （無色） ΔH＜0

C. 甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

Ⅰ．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。已知A是強(qiáng)酸，B是塊狀固體。打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是_________________。

（2）寫出選用的物質(zhì)：A____________，B____________，C________(填化學(xué)式)。

（3）燒杯中反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，該裝置中應(yīng)盛放________(填試劑名稱)溶液，目的是_____________________。

Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

（5）A處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________；寫出B處反應(yīng)的離子方程式：____________；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_________。

（6）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)_____(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

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