【題目】下列關于物質(zhì)的用途說法不正確的是

A.碳酸氫鈉可被用于治療胃酸過多B.Cl2可被用于工業(yè)制漂粉精

C.明礬可用于自來水的殺菌消毒D.Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色涂料

【答案】C

【解析】

A．NaHCO3能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，且堿性較弱，能用來治療胃酸過多癥，故A正確；
B．工業(yè)制備漂白粉是利用氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故B正確；
C．明礬只能凈水，不能消毒，通常用氯氣或二氧化氯來對自來水消毒，故C錯誤；
D．氧化鐵呈紅棕色，俗稱鐵紅，可以作紅色油漆和涂料，故D正確；
故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列類型的反應一定可以用來設計原電池的是

A.放熱反應B.離子反應C.氧化還原反應D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2:如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。

步驟4:將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

（2）反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是______________________________。

（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關NaHC03與Na2C03的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是

A. Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應時，Na2C03因堿性強，所以與鹽酸反應放出氣體速度快

B. 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應，Na2C03所消耗鹽酸的體積是 NaHC03的兩倍

C. 向Na2C03飽和溶液中通人過量CO2，有NaHC03結晶析出

D. Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應，現(xiàn)象不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”、二氧化鈦（TiO2）中氧元素為﹣2價，則鈦元素的化合價為（　�。�

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是以芳香烴A為原料合成有機高分子化合物甲和乙的路線圖。

已知：①下圖是A通過檢測所得的質(zhì)譜圖，A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，它們的個數(shù)比為1：2：2：2：3；②甲乙均為有機高分子化合物；③A的分子結構中苯環(huán)上只有一個取代基。

請根據(jù)信息，回答下列問題：

（1）A的化學式為______；

（2）C中所含官能團的名稱是_____；

（3）反應④的反應類型為_____；

（4）甲的結構簡式為______；

（5）寫出有關反應的化學方程式：③的反應方程式__________，⑥的反應方程式__________；

（6）含有苯環(huán)、與F具體相同官能團的F的同分異構體有____種（不考慮立體異構、不含F(xiàn)），其中核磁共振氫譜為5組峰，面積比為2：2：2：1：1的為_____（寫結構簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，鐵元素被氧化的是

A. FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04＝FeS04+H2↑

C. FeO+2HCl＝FeCl2+H20 D. Fe203+3CO2Fe+3C02

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則正確的關系是

A.4υ(NH3)＝5υ(O2)B.5υ(O2)＝6υ(H2O)

C.2υ(NH3)＝3υ(H2O)D.4υ(O2)＝5υ(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 該反應的平衡常數(shù)為K1（下同）

每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=________。

若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍________________。

（3）電化學降解NO2-的原理如下圖：

①電源的負極是____________（填A或B）陰極反應式為________________。

②若電解過程中轉移了6mol電子，則膜兩側電解液的質(zhì)量變化差為_____g。

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