Question

4．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl和NaCl均是非電解質
• B． NH₃、SO₃的水溶液均導電，所以NH₃、SO₃均是電解質
• C． 常見的酸、堿和大部分鹽都是強電解質
• D． 強電解質與弱電解質的本質區(qū)別，是其在水溶液中的電離程度不同

Answer 1

分析 電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物．電解質水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；
非電解質是相對于電解質而言的一個概念，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質；
電解質的強弱是根據(jù)其電離程度判斷，完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質．

解答 解：A．HCl在水溶液中能夠導電，所以HCl是電解質，NaCl固體不導電，是由于沒有自由移動的離子，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的鈉離子和氯離子導電，屬于電解質，故A錯誤；
B．氨氣的水溶液導電，但導電的離子是一水合氨電離出的，不是氨氣電離出的，因此氨氣為非電解質，SO₃的水溶液雖然能導電，但導電的離子是三氧化碳和水反應生成的硫酸電離，不是三氧化碳自身電離的，為非電解質，故B錯誤；
C．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質，其他化合物不一定是強電解質，如弱酸、弱堿屬于弱電解質，故C錯誤；
D．強電解質和弱電解質的劃分是看在水中是否能夠完全電離，完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解質、非電解質、強弱概念的辨析，題目難度不大．解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，強弱電解質區(qū)別為是否能完全電離．