14．下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．金剛石B．氟化鎂C．冰醋酸D．金屬鉀

分析 發(fā)生化學反應時物質(zhì)中的化學鍵被破壞，熔化及電離過程中化學鍵也被破壞，以此來分析．

解答 解：A．金剛石是原子晶體，熔化需要破壞共價鍵，故A錯誤；
B．氟化鎂屬于離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故B錯誤；
C．冰醋酸屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，沒有破壞化學鍵，故C正確；
D．金屬鉀屬于金屬晶體，熔化時破壞金屬鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學鍵，熟悉化學反應中、熔化、電離過程中的化學鍵變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用分子間作用力不屬于化學鍵來解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．美國康乃爾大學的魏考克斯（C．Wilxox）所合成的一種有機分子，就像一尊釋迦牟尼佛．因而稱為釋迦牟尼分子（所有原子在同一平面）．有關(guān)該有機物分子的說法不正確的是（　�。�
A．該有機物屬于苯的同系物
B．1mol該有機物完全燃燒需消耗25molO2
C．該有機物分子中含有21個碳原子
D．該有機物的一氯代物只有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）等質(zhì)量的CH4、C2H6、C2H4、C2H2完全燃燒時，消耗氧氣由多到少的順序是CH4、C2H6、C2H4、C2H2
（2）等物質(zhì)的量的CH4、C2H6、C2H4、C2H2完全燃燒時，消耗氧氣由多到少的順序是C2H6、C2H4、C2H2、CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（　�。�
A．共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵
B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C．HBr 分子中的σ鍵是s-p σ鍵，Cl2分子中的σ鍵是p-p σ鍵
D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．將10ml0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol•L-1鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
B．若將CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大小：N前＜N后

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．
如：Na2O+Cl2═2NaCl$\frac{1}{2}$O22CaO+2Cl2═2CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
請回答下列問題：
（1）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化，則該分子的結(jié)構(gòu)式是，分子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（2）寫出CCl4的電子式，與CCl4互為等電子體的分子和離子分別有SiCl4和SO42-（各舉一例，寫化學式）．
（3）比較下列物質(zhì)的熔點，用“＞”“＜”或“=”填寫．
  Na2O＞NaCl              CCl4＜SiCl4
（4）石英的主要成分是SiO2，晶體類型是原子晶體，實驗室不能（選填“能”或“不能”）用石英坩堝融化氫氧化鈉固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有機物中普遍存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象．請完成下列填空：
（1）分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種．
（2）分子式為C4H8O2的酯且其水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應的種類有2種．
（3）鄰苯二甲酸的芳香族同分異構(gòu)體M具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的M最多有20種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：
①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ．mol-1
②C2H5OH（g）═C2H5OH（1）△H=-Q2kJ．mol-1
③C2H5OH（g）═302（g）=2C02（g）+3H20（g）△H=-Q3 kJ．mol-1
下列判斷正確的是（　�。�
A．酒精的燃燒熱AH=-Q3 kJ•mol-1
B．由③可知1molC2H5OH（g）的能量高于2molC02（g）和3 molH20（g）的總能量
C．H20（g）→H20（ 1）釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應
D．23g液體酒精完全燃燒生成C02（g）和H20（ 1），釋放熱量為（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)
B．NH3、SO3的水溶液均導電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)
C．常見的酸、堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)
D．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其在水溶液中的電離程度不同

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