焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一   焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為                  。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是                    。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為               (填序號)。

實驗二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－      的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是        (填序號)。

a．測定溶液的pH     b．加入Ba(OH)2溶液   c．加入鹽酸  

d．加入品紅溶液  e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是                          。

實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應(yīng)的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25．00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為                g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果       (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M點的正反應(yīng)速率υ正大于N點的逆反應(yīng)速率υ逆

D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是                                                       

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色，而不是K＋的顏色。他設(shè)計的實驗步驟如下，你認為下述實驗步驟一定沒有意義的是（　　）

A.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K＋無色

C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置未見明顯變化，表示鋅與K＋不反應(yīng)

D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)：

編號

實驗?zāi)康?/p>

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

③

0.2

2.0

90.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了              腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了   (“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是                            。

（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：                               ；

……

（4）為驗證假設(shè)一，某同學設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論。

實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

                           。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是                      ；儀器c的名稱是                  ，其作用是                                            。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是                  。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是                 (填標號)。

A．分液漏斗    B．漏斗     C．燒杯     D．直形冷凝管   E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是          ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是           。

（4）用CuCl2 • 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是                                             。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補鐵劑。長期以來民間流傳“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營養(yǎng)”等說法。某學�；瘜W興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題：

①菠菜是否含有豐富的鐵？

②菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？

③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉中的高？

通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，其中草酸鈣不溶于水。

他們設(shè)計的實驗步驟如下：

Ⅰ.

Ⅱ.取菠菜根a g，使用相同儀器、試劑，重復(fù)I中實驗，觀察實驗現(xiàn)象。

Ⅲ.將菠菜在少量開水中煮沸2～3 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液。向濾液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象。

請回答以下問題：

(1)操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要________，操作②的名稱是________。

(2)可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是________。

(3)菠菜中的Fe是＋2價還是＋3價？________。

(4)通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)。由于濾液中含有CO32－，故需加入試劑X排除CO32－的干擾。則X是________(寫化學式)，加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1，則6 s末NO的濃度為

A．1.2 mol·L－1                  B．大于1.2 mol·L－1

C．小于1.2 mol·L－1              D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素；E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。

(1)元素A、B、C的電負性由小到大的順序是________(用元素符號表示)。

(2)E的最高價含氧酸中E的雜化方式為________。

(3)F原子的外圍電子排布式為________，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的________(填“甲”“乙”或“丙”)。

(4)D與E、G與E形成的晶體類型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是____________________________________________________________ __________。

(5)已知DE晶體的晶胞如圖所示。若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞(已知A—A鍵的鍵長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù))，則該晶胞中含有________個A原子，該晶體的密度是________g/cm3。

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同步練習冊答案