苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列問題:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
。
(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中,儀器b的作用是 ;儀器c的名稱是 ,其作用是 。
反應結束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標號)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)提純粗苯乙酸的方法是 ,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產率是 。
(4)用CuCl2 • 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是 。
(5)將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 。
科目:高中化學 來源: 題型:
在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃
發(fā)生反應:2SO2+O22SO3 ΔH<0。當氣體的物質的量減少0.315 mol時反應達到平衡,在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是 ( )
A.當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡
B.降低溫度,正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質量為161.980 g
D.達到平衡時,SO2的轉化率為90%
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度下,對可逆反應2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0
的敘述正確的是
A.加入少量W,逆反應速率增大,平衡向左移動
B.增大壓強,正反應速率增大,逆反應速率減小
C.溫度、體積不變,充入He氣增大壓強,反應速率會加快
D.升高溫度,混合氣體的平均相對分子質量減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質的成分之一,具有香蕉的香味,實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數據如下:
實驗步驟:
在A中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50分鐘,反應液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,,進行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置B的名稱是:
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是: ; 第二次水洗的主要目的是: 。
(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后 (填標號),
A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是:
(5)實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是:
(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是: (填標號)
(7)本實驗的產率是:
A、30℅ B、40℅ C、 50℅ D、60℅
(8)在進行蒸餾操作時,若從130 ℃開始收集餾分,產率偏 (填高或者低)原因是
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科目:高中化學 來源: 題型:
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)裝置I中產生氣體的化學方程式為 。
(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。
(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是 (填序號)。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L-1。
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某研究性學習小組在網上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究:
【實驗】制備銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應,發(fā)現銀鏡溶解。
(1)下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是________。
a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解為止
b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d.銀氨溶液具有較弱的氧化性
e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大
【提出假設】
假設1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假設2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。
【設計實驗方案,驗證假設】
(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2+,驗證了假設1成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式:
________________________________________________________________________。
(3)乙同學設計實驗驗證假設2,請幫他完成下表中內容
(提示:NO3-在不同條件下的還原產物較復雜,有時難以觀察到氣體產生)。
實驗步驟(不要求寫具體操作過程) | 預期現象和結論 |
① | |
② | |
…… | 若銀鏡消失,假設2成立。 |
若銀鏡不消失,假設2不成立。 |
【思考與交流】
(4)甲同學驗證了假設1成立,若乙同學驗證了假設2也成立,則丙同學由此得出結論:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。
你是否同意丙同學的結論,并簡述理由:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
MnO2在酸性溶液中具有強氧化性,可被還原為Mn2+,它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質。
(1)該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是________。
A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同,恒定實驗溫度在298 K,設計如下對比實驗。
實驗 | 酸或堿[ | 現象 |
A | 1滴0.2 mol/L NaOH溶液 | 不變色 |
B | 1滴水 | 緩慢變淺棕褐色 |
C | 1滴0.1 mol/L硫酸 | 迅速變棕褐色 |
該小組從上述對比實驗中,可以得出的結論是____________________________
__________________________________________________。
寫出在酸性條件下,MnO2氧化I-的離子方程式_____________________________
__________________________________________________。
(3)為了探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1 g/cm3)配制濃度約為3%的H2O2溶液(密度近似為1 g/cm3)100 mL。其配制方法是:用量筒量取________mL 30% H2O2溶液放入________(填儀器名稱)中,再加入一定量的水,攪拌均勻。
(4)在實驗時,某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H2O2溶液中,發(fā)現產生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應:2KI+H2O2===2KOH+I2,認為有可能是反應產物I2起了催化H2O2分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確________。
(5)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣,下列儀器可作為該反應的反應容器的是________(填序號)。
(6)二氧化錳可用于制作干電池,電池總反應為:Zn+2MnO2+2NH===Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,則其正極的電極反應式為________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
SiCl4在室溫下為無色液體,易揮發(fā),有強烈的刺激性。把SiCl4先轉化為SiHCl3,再經氫氣還原生成高純硅。一定條件下,在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉化為SiHCl3 的反應:3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH=Q kJ·mol-1。2 min后達到平衡,H2與SiHCl3的物質的量濃度分別為0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1。
(1)從反應開始到平衡,v(SiCl4)= 。
(2)該反應的平衡常數表達式為K= ,溫度升高,K值增大,則Q 0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設Si足量),當反應再次達到平衡時,與原平衡相比較,H2的體積分數將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)原容器中,通入H2的體積(標準狀況下)為 。
(5)平衡后,將容器的體積縮為10 L,再次達到平衡時,
H2的物質的量濃度范圍為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在密閉容器中充入N2和H2,合成NH3,到2秒末測得,v (H2) =0.45 mol / (L·s),則2秒末NH3的濃度為( )
A. 0.9 mol / L B. 0.45 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.55 mol / L
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