數(shù)學(xué)英語物理化學(xué) 生物地理
數(shù)學(xué)英語已回答習(xí)題未回答習(xí)題題目匯總試卷匯總
分析 0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2,則HA是強(qiáng)酸,N點時溶液呈中性,MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量,說明MOH是弱堿,酸或堿性溶液抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,根據(jù)物料守恒計算K點c(MOH)和c(M+)的和.A.根據(jù)0.01mol/L的HA溶液的pH=2可知,HA在溶液中完全電離,則HA為強(qiáng)電解質(zhì),恰好反應(yīng)需要堿50ml,溶液呈酸性分析;B.N點為中性溶液,而K點溶液顯示堿性,氫氧根離子抑制了水電離電離,MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量,說明MOH是弱堿;C.由圖象可知,N點溶液呈中性,水電離的氫離子為10-7mol/l,K點溶液呈堿性,MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離,水電離的氫離子小于10-7mol/l,所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度;D.根據(jù)物料守恒、電荷守恒判斷溶液中c(MOH)+c(OH-)-c(H+)結(jié)果.
解答 解:A.0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2,則HA是強(qiáng)酸,5ml堿溶液恰好反應(yīng)后,溶液呈酸性,51ml恰好溶液呈中性,說明堿為弱堿,故A正確;B.HA是強(qiáng)酸,堿為弱堿,MA是強(qiáng)酸弱堿鹽,其稀溶液PH<7,故B正確;C.由圖象可知,N點溶液呈中性,水電離的氫離子為10-7mol/l,K點溶液呈堿性,MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離,水電離的氫離子小于10-7mol/l,所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度,故C正確;D.在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍,根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知,c(MOH)+c(M+)=0.01mol•L-1,根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(M+)-c(A-)+c(MOH)=0.01mol•L-1-0.005mol•L-1=0.005mol•L-1,故D錯誤;故選D.
點評 本題考查了酸堿混合時的定性判斷,注意根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強(qiáng)弱,為易錯點,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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